Question

9．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
試回答下列問題：
（1）請寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²或[Ar]3d⁷4s²．
（2）元素B、G形成的單質(zhì)熔點(diǎn)更高的是Li（填化學(xué)式），原因是Li和Na的價(jià)電子數(shù)相同，但Li的原子半徑小于Na的原子半徑，所以Li的金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高．
（3）ME₂L₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷ME₂L₂是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．根據(jù)等電子原理：NO₂⁺中氮原子的雜化類型是sp．1mol O₂²⁺中含有π鍵的數(shù)目為2N_A．
（4）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有①③（填序號(hào)），CS₂分子的空間構(gòu)型是直線型．
（5）元素N可以形成分子式為Co（NH₃）₅BrSO₄，配位數(shù)均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO₃溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為[Co（NH₃）₅SO₄]Br．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，A為H，B為Li，C為C，D為N，E為O，F(xiàn)為F，G為Na，H為Mg，I為Al，J為Si，K為S，L為Cl，M為Cr，N為Co，
（1）N的原子序數(shù)序數(shù)為27；
（2）堿金屬的熔點(diǎn)從上到下減小，與原子半徑有關(guān)；
（3）能與CCl₄、CS₂等互溶，為分子晶體的性質(zhì)；NO₂⁺中氮原子的成鍵電子對為2，孤對電子為$\frac{5-1-2×2}{2}$=0；O₂²⁺的電子式 ，在1個(gè)O₂²⁺含有2個(gè)π鍵；
（4）碳原子采取sp²雜化的分子，為平面結(jié)構(gòu)，CS₂分子的結(jié)構(gòu)為S=C=S；
（5）若加入AgNO₃溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則溴離子為外界離子．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，A為H，B為Li，C為C，D為N，E為O，F(xiàn)為F，G為Na，H為Mg，I為Al，J為Si，K為S，L為Cl，M為Cr，N為Co，
（1）元素N的基態(tài)原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²或[Ar]3d⁷4s²，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²或[Ar]3d⁷4s²；
（2）元素B、G形成的單質(zhì)熔點(diǎn)更高的是Li，原因是Li和Na的價(jià)電子數(shù)相同，但Li的原子半徑小于Na的原子半徑，所以Li的金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高，
故答案為：Li；Li和Na的價(jià)電子數(shù)相同，但Li的原子半徑小于Na的原子半徑，所以Li的金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高；
（3）能與CCl₄、CS₂等互溶，為分子晶體的性質(zhì)，由相似相溶可知，為非極性分子；NO₂⁺中氮原子的成鍵電子對為2，孤對電子為$\frac{5-1-2×2}{2}$=0，則N原子為sp雜化；O₂²⁺的電子式 ，在1個(gè)O₂²⁺含有2個(gè)π鍵，故1 mol O₂²⁺中，含有2N_A個(gè)π鍵，
故答案為：非極性；sp；2N_A；
（4）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有①③，④為sp雜化，②⑤為sp³雜化，CS₂分子的結(jié)構(gòu)為S=C=S，空間結(jié)構(gòu)為直線型，故答案為：①③；直線型；      
（5）若加入AgNO₃溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則溴離子為外界離子，配位數(shù)為6，則化學(xué)式為[Co（NH₃）₅SO₄]Br，故答案為：[Co（NH₃）₅SO₄]Br．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)等，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、雜化理論及配合物等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．