Question

（2012?宜春模擬）某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A．鋰電極作電池負(fù)極，放電過程中發(fā)生還原反應(yīng)

B．1molSOCl₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol

C．電池的正極反應(yīng)為2SOCl₂+2e^-=4Cl^-+S+SO₂

D．該電池可以在酸性或堿性水溶液中進(jìn)行

Answer 1

分析：根據(jù)電池總反應(yīng)4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂可知，電池工作時(shí)，Li被氧化，為原電池的負(fù)極，電池反應(yīng)式為Li-e^-=Li⁺，SOCl₂被還原，為電池的正極，電極反應(yīng)式為2SOCl₂+4e^-=4Cl^-+S+SO₂，由于Li和SOCl₂都易與水反應(yīng)，電解池應(yīng)為非水電解質(zhì)．

解答：解：A．鋰電極作電池負(fù)極，放電過程中發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．正極電極反應(yīng)式為2SOCl₂+4e^-=4Cl^-+S+SO₂，1molSOCl₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，故B正確；
C．正極電極反應(yīng)式為2SOCl₂+4e^-=4Cl^-+S+SO₂，題中電子數(shù)目錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；
D．由于Li和SOCl₂都易與水反應(yīng)，電解池應(yīng)為非水電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源新型電池，題目難度不大，注意把握電極反應(yīng)式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)習(xí)中注意把握電極反應(yīng)式的書寫方法．