Question

10．用18mol/L濃硫酸配制100mL 3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積  �、诹咳∫欢�體積的濃硫酸   ③稀釋
④轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移  �、荻ㄈ�    ⑥搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7 mL
（2）第⑤步實驗的操作是先用玻璃棒引流加蒸餾水，離刻度線1～2cm處，該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體凹液面最低處與刻度線相切，視線與刻度線相平．
（3）下列情況導(dǎo)致所配制的稀硫酸濃度偏大的是C
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
C．定容時俯視溶液的凹液面
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
（4）取 5mL所配溶液，加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，只保留濾液．
怎樣才能說明SO₄^2-已沉淀完全取濾液少許于小試管，滴加含SO₄^2-的溶液，如出現(xiàn)白色渾濁，說明原溶液SO₄^2-沉淀完全．（或取濾液少許于小試管，滴加BaCl₂溶液，如不出現(xiàn)渾濁，說明原溶液SO₄^2-沉淀完全）
（5）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的D．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，計算所需濃硫酸的體積；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中，定容時先直接加熱蒸餾水到離容量瓶刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管定容；
（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{v}$分析判斷；
（4）檢驗濾液中是否存在SO₄^2-離子；
（5）濃硫酸具有腐蝕性，無毒、不燃燒，結(jié)合在化學(xué)與生活中能夠使用的化學(xué)物質(zhì)分析解答．

解答 解：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，
所以xmL×18mol/L=100mL×3.0mol/L，解得：x≈16.7，
故答案為：16.7；
（2）配制該稀硫酸時，定容的正確方法為：先用玻璃棒引流加蒸餾水，離刻度線1～2cm處，該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體凹液面最低處與刻度線相切，視線與刻度線相平，
故答案為：先用玻璃棒引流加蒸餾水，離刻度線1～2cm處，該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體凹液面最低處與刻度線相切，視線與刻度線相平；
（3）A．濃硫酸具有吸水性，濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，濃度會減小，量取的濃硫酸含有的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏小，故A錯誤；
B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，濃硫酸損耗，溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏小，故B錯誤；
C．定容時俯視溶液的凹液面，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，故C正確；
D．最后需要加水定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，故D錯誤；
故答案為：C；
（4）檢驗濾液中是否存在SO₄^2-離子，用氯化鋇通過生成硫酸鋇來檢驗，具體操作為：取濾液少許于小試管，滴加含SO₄^2-的溶液，如出現(xiàn)白色渾濁，說明原溶液SO₄^2-沉淀完全．（或取濾液少許于小試管，滴加BaCl₂溶液，如不出現(xiàn)渾濁，說明原溶液SO₄^2-沉淀完全），
故答案為：取濾液少許于小試管，滴加含SO₄^2-的溶液，如出現(xiàn)白色渾濁，說明原溶液SO₄^2-沉淀完全．（或取濾液少許于小試管，滴加BaCl₂溶液，如不出現(xiàn)渾濁，說明原溶液SO₄^2-沉淀完全）；
（5）A．警示標(biāo)記為能燃燒的物質(zhì)的標(biāo)志，而濃硫酸不能燃燒，則不能使用該標(biāo)志，故A錯誤；
B．警示標(biāo)記為易燃的氧化劑標(biāo)志，而濃硫酸不能燃燒，則不能使用該標(biāo)志，故B錯誤．
C．警示標(biāo)記為劇毒標(biāo)志，而濃硫酸無毒，不能使用該標(biāo)志，故C錯誤；
D．警示標(biāo)記為腐蝕性液體的標(biāo)志，濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，則使用該標(biāo)志，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實驗操作能力，該題的難點在于誤差分析，注意掌握誤差分析的方法和技巧．