【題目】采用電化學法還原CO2是一種使CO2資源化的方法。下圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖(電解液不參與反應)。下列說法中正確的是

A. Zn與電源的負極相連

B. ZnC2O4在交換膜右側生成

C. 電解的總反應為2CO2+ZnZnC2O4

D. 通入11.2 L CO2時,轉移0.5 mol電子

【答案】C

【解析】

采用電化學法還原CO2制備ZnC2O4的過程中,碳元素的化合價降低,所以通入二氧化碳的電極是陰極,即Pb是陰極,和電源的負極相連,Zn是陽極,和電源的正極相連,總反應為:2CO2+ZnZnC2O4,根據(jù)反應式計算。

A、采用電化學法還原CO2制備ZnC2O4的過程中,碳元素的化合價降低,所以通入二氧化碳的電極是陰極,即Pb是陰極,和電源的負極相連,Zn是陽極,和電源的正極相連,選項A錯誤;

B、在陰極上,二氧化碳得電子得C2O42-,在陽極上,金屬鋅失電子成為鋅離子,從陽極移向陰極,所以ZnC2O4在交換膜左側生成,選項B錯誤;

C、在陰極上,二氧化碳得電子得C2O42-,在陽極上,金屬鋅失電子成為鋅離子,電解的總反應為:2CO2ZnZnC2O4,選項C正確;

D、電解的總反應為:2CO2ZnZnC2O4,2mol二氧化碳反應伴隨2mol電子轉移,當通入標況下的11.2 L CO2時,轉移0.5 mol電子,但題干中沒說明標準狀況下,選項D錯誤.

答案選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,按要求填空:

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

(1)在這些元素中,最活潑的金屬元素與最活潑的非金屬元素形成的化合物是:_____(填化學式)。

(2)元素③、④、⑤的最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質的電子式是:_______________;元素⑥、⑦、⑧的最高價氧化物的水化物的酸性最弱是_____________(填化學式)。③⑤⑧三種物質最高價的氧化物對應水化物兩兩能相互發(fā)生反應,寫出⑤的最高價氧化物的水化物分別與③、⑧的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式_______________

用電子式表示元素⑦的氫化物的形成過程______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. II表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH=7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C. V(NaOH)=" 20.00" mL時,兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

D. V(NaOH) ="10.00" mL時,醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列是乙酸乙酯的制備、分離、提純、性質驗證的實驗裝置,下列有關說法正確的是

選項

功能

裝置

實驗的操作或評價

A

制備

a

試管中NaHCO3溶液的作用:反應掉揮發(fā)的乙酸,溶解乙醇,有利于乙酸乙酯的收集

B

蒸餾

b

應把溫度計插入液面以下,以便準確測出各餾分的溫度

C

分液

c

打開分液漏斗的旋塞,讓乙酸乙酯緩緩流入燒杯中

D

水解

d

堿性條件下水解完全的標志為溶液不再分層

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸鈣可用生產(chǎn)疏酸、漂白粉等一系列物質。下列說法正確的是

A.COH2合成CH3CH2OH的反應中,原子利用率為100%

B.向蔗糖中加入濃硫酸,蔗糖變黑并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性

C.二氧化硫和漂白粉都能使品紅溶液褪色,兩者漂白性質相同

D.圖中所有反應均為氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知實驗室用濃硫酸和乙醇在170℃的條件下制備乙烯(140℃時生成乙醚)。某學習小組設計實驗證明濃硫酸在該反應中的還原產(chǎn)物有SO2,并制備1,2-二溴乙烷(裝置可以重復使用)。

下列說法錯誤的是(

A. 加熱時迅速將溫度升高至170℃,減少生成副產(chǎn)品

B. 導管接口連接順序為adecbdef

C. 裝置B中的試劑可以換成酸性高錳酸鉀溶液

D. 實驗完畢后,采用蒸餾操作分離提純12-二溴乙烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2回收與利用是環(huán)境科學家研究的熱點課題。利用CO2制備合成氣(COH2),再制備高值產(chǎn)品,如甲醇等,也可以利用CO2直接制備甲醇等產(chǎn)品。

1)已知幾種反應的正反應活化能(E1)、逆反應活化能(E2)如表所示:

序號

化學反應

E1/kJ·mol-1

E2/kJ·mol-1

2COg+O2g===2CO2g

1954

2519

H2(g)+O2(g)=H2O(l)

685

970

2CH3OHg+3O2g===2CO2g+4H2Ol

3526

4978

在相同條件下,起始反應最快的是____(填序號)。由H2CO合成氣態(tài)甲醇的熱化學方程式為________。

2T1℃下,在2L恒容密閉容器中充入0.20mol CO0.60mol H2合成CH3OH,發(fā)生反應:COg+2H2gCH3OHg H<0,經(jīng)5min恰好達到平衡,CH3OH的濃度是0.05mol·L-1

T1℃時,以H2表示的反應的平均速率為___,平衡常數(shù)K=____。

②(T1+100)℃時,在1L恒容密閉容器中充入0.10molCO、0.20molH20.30mol CH3OH,此時反應將____(填“向左移動”“向右移動”“達到平衡”或“無法判斷”)。

3CO2H2在催化劑作用下反應,可以直接合成甲醇:COg+3H2gCH3OHg+H2Og H<0,測得相同時間內(nèi)甲醇產(chǎn)率與溫度的關系如圖所示。

①溫度在800℃時甲醇產(chǎn)率最高的主要原因是/span>____。

②下列措施能提高CO2平衡轉化率的是____(填字母)。

A.升溫 B.加壓 C.加入催化劑 D.增大H2濃度

4)利用電解法在酸性條件下將CO2H2O轉化或COH2,陰極反應式之一為CO2+2e-+2H+=CO+H2O,其機理如下:①CO2+2e-+H2O===CO+2OH-(慢反應);②OH-+CO2=HCO3-(快反應);③HCO3-+H+=CO2+H2O(快反應)。其中水的作用是___;控制陰板反應速率的反應是___(填序號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水蘊含著豐富的資源。在化學實驗室里模擬從海水中提取重要的工業(yè)原料時,設計了以下操作流程:

請回答以下問題:

1)在所提供的試劑中選擇:試劑B____

Na2CO3 BaCl2 ③稀鹽酸

2)操作b中用到的主要儀器為酒精燈、____、三腳架和玻璃棒。

3)利用所得的氯化鈉制氯氣和氫氣,并檢驗氯氣的氧化性和測定產(chǎn)生氫氣的體積。試按上圖所給儀器,設計一套能完成以上實驗目的裝置,儀器接口的正確連接順序是:

A___,_______;B____,________。

4)電解氯化鈉溶液時的離子方程式為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列各方法中的問題。

Ⅰ.H2S的除去

方法1:生物脫H2S的原理為:

H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

(1)硫桿菌存在時,F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍,該菌的作用是______________。

(2)由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應溫度過高,反應速率下降,其原因是______________。

方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S

(3)隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時,氧化產(chǎn)物的分子式為__________

Ⅱ.SO2的除去

方法1(雙堿法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液Na2SO3

(4)寫出過程①的離子方程式:____________________________;CaO在水中存在如下轉化:

CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)

從平衡移動的角度,簡述過程②NaOH再生的原理____________________________________

方法2:用氨水除去SO2

(5)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×105,H2SO3Ka1=1.3×102,Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。將SO2通入該氨水中,當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時,溶液中的c()/c()=___________________。

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