某久置的FeCl2溶液略顯黃色，同學認為可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+

(1)請設計實驗驗證溶液中是否存在Fe3+

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(2)若溶液中存在Fe3+，應如何除去？(用離子方程式說明)

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(3)若把溶液的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+應該如何操作？(用離子方程式說明)

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答案：
解析：

　　(1)向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液變成紅色，說明存在Fe3+

　　(2)Fe＋2Fe3+＝3Fe2+

　　(3)2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．某學生設計了用新制氯水、KSCN溶液、0.1mol?L-1FeCl2溶液探究Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化條件實驗．操作為：取少量久置的FeCl2溶液，滴加KSCN溶液，再滴入氯水．
（1）寫出該實驗發(fā)生的離子反應方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
；
（2）實際操作中出現(xiàn)了異常現(xiàn)象，F(xiàn)eCl2溶液滴入KSCN后就出現(xiàn)了淺紅色，請分析最可能的原因
Fe2+被空氣中的氧氣氧化了
Fe2+被空氣中的氧氣氧化了
；
（3）由上述異常現(xiàn)象該同學聯(lián)想到用KI淀粉溶液檢驗食用鹽中IO3-的實驗，檢驗原理是：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．為此進行了一系列探究實驗如下：
實驗 操作步驟 現(xiàn)象
1 取少量加碘食鹽溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩 溶液變藍
2 取少量NaCl溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩 溶液變藍
3 取少量水… 溶液變藍
根據(jù)分析你認為實驗3中的內(nèi)容應為
滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩
滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩
，實驗2、3異常現(xiàn)象最可能是發(fā)生了
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
離子反應，因此其實KI淀粉溶液并不能確定食鹽中IO3-的存在．
（4）經(jīng)討論，將KI換成其他試劑重新設計方案并取得了成功．你認為代替KI的可以是
ABC
ABC

A．Na2SO3    B．Vc     C．FeSO4    D．FeCl3

Ⅱ．從X、Y兩種溶液中分離固體X、Y的方法為
（1）實驗甲中a應具有的性質(zhì)為
易溶解X不溶于水不與X也不與水反應
易溶解X不溶于水不與X也不與水反應
；
（2）實驗乙一般在
降溫或蒸發(fā)
降溫或蒸發(fā)
條件下實現(xiàn)，并借助下圖中
A
A
裝置分離出Y．

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