9．將標準狀況下3360mL SO2氣體通入100mL2mol/L的NaOH溶液中充分反應，所得溶液的溶質(zhì)組成是（　�。�
A．Na2SO3B．NaHSO3C．Na2SO3和NaHSO3D．NaOH和Na2SO3

分析 將標準狀況下3360mL SO2氣體的物質(zhì)的量為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×2mol/L=0.2mol，根據(jù)原子守恒判斷產(chǎn)物．

解答 解：將標準狀況下3360mL SO2氣體的物質(zhì)的量為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×2mol/L=0.2mol，
則反應的可能方程式有：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO2+NaOH=NaHSO3，
則有：2＞$\frac{n（NaOH）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{4}{3}$＞1，
則所得產(chǎn)物為Na2SO3和NaHSO3，
故選C．

點評 本題考查化學方程式的相關計算，題目難度不大，注意反應物物質(zhì)的量之間的關系為解答該題的關鍵，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）等量的鋁分別與足量的HCl、NaOH溶液反應，所得H2的體積比是1：1；
（2）足量的鋁分別投入等體積、等濃度的HCl、NaOH溶液中，產(chǎn)生H2的體積比1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．用酸堿滴定法測定工業(yè)硫酸的含量，稱取硫酸試樣2.0000g，配成250mL的溶液、移取25mL該溶液，以甲基橙為指示劑，用濃度為0.1233mol/L的NaOH標準溶液滴定，到終點時消耗NaOH溶液31.42mL，試計算該工業(yè)硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：CO2+2OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
B．向澄清石灰水中通入過量CO2；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓++H2O
C．硫酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：2HSO${\;}_{4}^{-}$+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+2H2O
D．向碳酸氫鈣溶液中加入過量石灰水：Ca2++OH-+HCO${\;}_{3}^{-}$=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某溫度下，碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解度分別為：21.2g、9.6g．現(xiàn)有該溫度下的碳酸鈉飽和溶液84.8g，向其中通入過量的二氧化碳氣體．設反應前、后溶液溫度不發(fā)生變化，反應后溶液密度近似為1g/cm3，則反應后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為（　�。�
A．3mol/LB．2mol/LC．1mol/LD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鐵在日常生活中應用廣泛，化學性質(zhì)活潑，常溫下無氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但在高溫下能與水蒸氣發(fā)生反應，則：
（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）停止反應待裝置冷卻后，取出反應后的固體物質(zhì)，加入過量的3.2mol/L稀硫酸充分反應，檢驗所得溶液中是否含有Fe3+的操作方法及現(xiàn)象是取少量濾液與試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，證明含有鐵離子，否則無鐵離子．
（3）經(jīng)檢驗上述溶液中不含F(xiàn)e3+，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應所得的產(chǎn)物中不含+3價的鐵，原因是（結(jié)合離子方程式說明）如果反應后的混合物中含有過量的鐵粉，會發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵粉把鐵離子全部還原為亞鐵離子后滴入KSCN溶液不變紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．以鋰-氧化銅電池為電源，以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液精煉粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等）．
（1）鋰-氧化銅電池總反應式為：2Li+CuO═Li2O+Cu，采用高氯酸鋰有機溶劑為電解質(zhì)．電池的正極反應為CuO+2e-+2Li+=Li2O+Cu；
（2）粗銅精煉后，陽極泥中的金屬有Ag、Pt、Au等金屬；
（3）若用惰性電極電解600mL0.2mol•L-1CuSO4溶液．當電路中有0.48mol電子通過時，下列物質(zhì)能使CuSO4溶液恢復原狀態(tài)的為B（填編號）．
A．CuO   B．Cu（OH）2  C．Cu2（OH）2CO3 D．CuCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．物質(zhì)應用與其性質(zhì)密切相關，下列說法錯誤的是（　�。�
A．硅膠可防止食物受潮是由于其具有吸水性
B．葡萄糖用于醫(yī)療輸液是因為它屬于強電解質(zhì)
C．Na2CO3可用作食用堿，因為Na2CO3的水溶液顯堿性
D．酸性重鉻酸鉀用于檢查酒駕是利用其強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．CO是生產(chǎn)羰基化學品的基本原料，對于以水煤氣為原料提取CO的工藝，如果氫氣未能充分利用，則提高了CO生產(chǎn)成本，所以在煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值問題．反應CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.949a
（1）上述反應的正反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）   K
C（s）+H2O （g）?H2（g）+CO（g）       K1
CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）     K2
則K、K1、K2、之間的關系是K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（3）800℃時，在2L的恒容密閉容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持溫度不變進行反應：CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g），4min時反應達到平衡，測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
①0～4min內(nèi)，CO2的平均反應速率為0.15mol•L-1•min-1，800℃時a=1．
②800℃時四個不同容器中發(fā)生上述反應，測得各物質(zhì)的濃度（mol•L-1）如下
表，其中達到平衡的是D（填字母）．
c（CO2）310.81
c（H2）210.81
c（CO）1230.5
c（H2O）2232
（4）向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應：CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）．當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是B
A、0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2
B、1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2
C、0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2
D、0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2．

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