4．某溫度下，碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解度分別為：21.2g、9.6g．現(xiàn)有該溫度下的碳酸鈉飽和溶液84.8g，向其中通入過量的二氧化碳?xì)怏w．設(shè)反應(yīng)前、后溶液溫度不發(fā)生變化，反應(yīng)后溶液密度近似為1g/cm3，則反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為（　�。�
A．3mol/LB．2mol/LC．1mol/LD．無法計(jì)算

分析 CO2通入Na2CO3溶液中，發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，Na2CO3溶解度為21.2g，NaHCO3溶解度為9.6g，通入二氧化碳后會(huì)生成沉淀NaHCO3，所以溶液為碳酸氫鈉的飽和溶液，根據(jù)碳酸氫鈉的溶解度計(jì)算n（NaHCO3）和c（NaHCO3）．

解答 解：CO2通入Na2CO3溶液中，發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，Na2CO3溶解度為21.2g，NaHCO3溶解度為9.6g，通入二氧化碳后會(huì)生成沉淀NaHCO3，所以溶液為碳酸氫鈉的飽和溶液，已知100g水中最多溶解碳酸氫鈉為9.6g，則n（NaHCO3）=$\frac{9.6g}{84g/mol}$，溶液的體積為V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{100+9.6}{1}$mL，
則c（NaHCO3）=$\frac{\frac{9.6}{84}mol}{0.1096L}$≈1mol/L，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，本題注意通過溶解度可知通入二氧化碳會(huì)生成碳酸氫鈉晶體，溶液仍是飽和溶液．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在常溫下，向50mL0.01mol•L-1HCl溶液中逐滴加入0.01mol•L-1ROH溶液，如圖所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）．下列說法不正確的是（　�。�
A．ROH為一元弱堿
B．M點(diǎn)溶液呈酸性的原因是R++H2O?ROH+H+
C．M、N、K三點(diǎn)水的電離程度逐漸減小
D．K點(diǎn)溶液中離子濃度c（Cl-）＞c（R+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．常溫時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=4×10-12，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38；通常認(rèn)為某離子殘留在溶液中的濃度小于1×10-5mol•L-1時(shí)就認(rèn)為該離子已經(jīng)沉淀完全．
假定原溶液中c（Mg2+）=1mol•L-1，c（Fe3+）=0.01mol•L-1．（已知lg2=0.3）
（1）使Fe3+開始沉淀時(shí)溶液中pH約為2.3．
（2）當(dāng)Fe3+沉淀完全時(shí)溶液中c（OH-）約為2.0×10-11mol/L；此時(shí)Mg2+A
A．尚未開始沉淀  B．已經(jīng)開始沉淀   C．已經(jīng)沉淀完全
（3）結(jié)論：在含有少量Fe3+的Mg2+ 溶液中，A（填A(yù)：可以；B：不可以）用調(diào)節(jié)pH的方法來除雜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．已知硅不溶于鹽酸．某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
（1）稱取樣品ag，稱量使用的儀器名稱為托盤天平、砝碼、鑷子、小燒杯．
（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾渣中主要含有的離子為Al3+、Mg2+、Cl-等，濾渣中含有Cu、Si；在溶解、過濾時(shí)使用的主要儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾．
（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H++OH-═H2O、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（5）計(jì)算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為$\frac{9b}{17a}$．
（6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足時(shí)，會(huì)使測(cè)定的結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不影響”，下同）．
若第（4）步對(duì)沉淀的灼燒不充分時(shí)，會(huì)使測(cè)定的結(jié)果偏高．
若第（4）步對(duì)沉淀沒有用蒸餾水洗滌時(shí)，會(huì)使測(cè)定的結(jié)果偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，K+，Na+，F(xiàn)e3+，Mg2+，Al3+等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（已知：：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-）），下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A．溶液中一定不存在的離子：Fe3+，Mg2+，Al3+
B．AB段可得到能使澄清的石灰水變渾濁的氣體
C．c（CO32-）：c（AlO2-）=2：3
D．BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下3360mL SO2氣體通入100mL2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)組成是（　　）
A．Na2SO3B．NaHSO3C．Na2SO3和NaHSO3D．NaOH和Na2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，關(guān)于pH=10的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．n（NH3•H2O）＞n（NaOH）
B．在氫氧化鈉溶液中，c（OH）=1010mol/L
C．在氨水中，c（OH）=c（NH4）+c（H）
D．0.1mol/L的鹽酸分別與等體積的氨水和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，氨水消耗的鹽酸體積少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．5.6g鐵粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2min時(shí)鐵粉剛好溶解，下列表示這個(gè)反應(yīng)的速率正確的是（　�。�
A．v（H2SO4）=0.5 mol/（L•min）B．v（H2SO4）=1 mol/（L•min）
C．v（H+）=0.5 mol/（L•min）D．v（FeSO4）=0.5 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．室溫條件下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的描述正確是（　�。�
A．向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液為中性，則$\frac{c（{{N}_{a}}^{+}）}{2c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$＞1
B．pH相同的氨水和Ba（OH）2溶液中2c（NH4+）=c（Ba2+）
C．將CH3COONa溶液從25℃升溫至40℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
D．向Mg（OH）2濁液中加入少量NH4Cl粉末，$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（O{H}^{-}）}$不變

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