Question

20．氮及其化合物在生產、生活中有著重要作用．
（1）一氧化氮保健品是通過補充L一精氮酸從而在人體合成一氧化氮，現在市場說的一氧化氮保健品都是指以L一精氮酸為主要成分的產品．L一精氮酸的分子式為C₆H_xN₄O₂，相對分子質量為174，則x的數值為14．
（2）氯化銨簡稱“氯銨”，又稱鹵砂，是一種速效氮素化學肥料，NH₄Cl溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）常溫下，pH=12的氨水中存在電離平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，向該氨水中加入少量0.01mol•L^-1的NaOH溶液，保持不變的是A（填字母）．
A．（OH^-）      B．c（NH₄⁺）
C．（c（NH₃•H₂O）  D．c（NH₄⁺）•c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）根據相對分子質量為174及其分子式列式計算；
（2）銨根離子部分水解，溶液呈酸性，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）電離平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-中，加入少量0.01mol•L^-1 NaOH溶液，其pH=12，則c（OH^-）不變，由于溶液的總體積變大，則c（NH₄⁺）、c（NH₃•H₂O）、c（NH₄⁺）•c（OH^-）均減少，以此來解答．

解答 解：（1）L一精氮酸的分子式為C₆H_xN₄O₂，相對分子質量為174，則：12×6+1×x+14×4+16×2=174，解得：x=14，
故答案為：14；
（2）在氯化銨的水溶液中，銨根離子水解顯酸性，溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）A．電離平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-中，加入少量0.01mol•L^-1 NaOH溶液，pH=12，與原溶液中c（OH^-）相同，加入少量0.01mol•L^-1 NaOH溶液，c（OH^-）不變，故A正確；
B．加入少量0.01mol•L^-1 NaOH溶液，其pH=12，則c（OH^-）不變，由于溶液的總體積變大，c（NH₄⁺）減小，故B錯誤；
C．加入少量0.01mol•L^-1 NaOH溶液，其pH=12，則c（OH^-）不變，由于溶液的總體積變大，c（NH₃•H₂O）減小，故C錯誤；
D．加入少量0.01mol•L^-1 NaOH溶液，其pH=12，則c（OH^-）不變，由于溶液的總體積變大，c（NH₄⁺）減小，則c（NH₄⁺）•c（OH^-）減小，故D錯誤；
故答案為：A．

點評 本題考查較為綜合，涉及離子濃度大小比較、鹽的水解原理、弱電解質的電離及其影響等知識，題目難度中等，明確影響電離平衡的因素為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法．