15．常溫下，向稀醋酸中不斷加水稀釋，始終保持不變的是（　�。�
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$B．$\frac{c（C{H}_{2}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$D．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{2}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$

分析 根據(jù)醋酸屬于弱電解質(zhì)，則在加水不斷稀釋時，電離程度增大，電離平衡保持向正反應(yīng)方向移動，并注意溫度不變時，電離平衡常數(shù)不變來解答．

解答 解：A、加水不斷稀釋時，電離程度增大，電離平衡保持向正反應(yīng)方向移動，氫離子的物質(zhì)的量增加，醋酸的量減少，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故A錯誤；
B、加水不斷稀釋時，電離程度增大，電離平衡保持向正反應(yīng)方向移動，醋酸根離子的物質(zhì)的量增加，醋酸的量減少，所以$\frac{c（C{H}_{2}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故B錯誤；
C、加水不斷稀釋時，電離程度增大，電離平衡保持向正反應(yīng)方向移動，氫離子的物質(zhì)的量增加，而氫氧根離子的物質(zhì)的量減少，所以$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$減小，故C錯誤；
D、平衡常數(shù)K是溫度的函數(shù)，溫度不變K不變，所以向稀醋酸中不斷加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{2}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值始終保持不變，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的稀釋，明確稀釋中電離程度、離子濃度、Ka的變化即可解答，比較容易．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0～4分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（X、Y、Z均為氣體）．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y?4Z；
（2）反應(yīng)開始至2分鐘時，X的平均反應(yīng)速率為0.03mol•（L•min）-1；
（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是c；
a．每消耗3molX，同時消耗1molY
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．Z的濃度不再變化
d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
（4）由圖求得平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為10%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．在一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入2mol X、2mol Y．發(fā)生如下反應(yīng)：
X（g）+Y（g）?Z（g）；△H=-a kJ•mol-1（a＞0）．
經(jīng)50s達平衡，此時Y的物質(zhì)的量為1.2mol．下列說法錯誤的是（　�。�
A．用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.016 mol•L-1•s-1
B．恒溫恒容下，通入Ne氣，增大壓強，Y的濃度不減小
C．恒溫恒容下，再充入一定量的Z，重新達到平衡時，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小
D．達平衡后，實際放出的熱量為b kJ，則b=a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鍺是重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用于航空航天測控、光纖通訊等領(lǐng)域．一種提純二氧化鍺粗品（主要含GeO2、As2O3）的工藝如下：

已知：GeCl4的熔點為-49.5℃，AsCl3與GeCl4的沸點分別為130.2℃、84℃．
（1）鍺在元素周期表中的位置為第四周期第ⅣA族．
（2）“堿浸”過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式為GeO2+2NaOH═Na2GeO3+H2O As2O3+2NaOH═2NaAsO2+H2O．
（3）傳統(tǒng)的提純方法是將粗品直接加入鹽酸中蒸餾，其缺點是餾出物中將會含有AsCl3，降低了產(chǎn)品純度．
（4）工業(yè)上與蒸餾操作相關(guān)的設(shè)備有AC（填字母序號）．
A．蒸餾釜    B．離心萃取機    C．冷凝塔   D．加壓過濾機
（5）“蒸餾”過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2GeO3+6HCl═2NaCl+GeCl4+3H2O．
（6）“水解”操作時保持較低溫度有利于提高產(chǎn)率，其最可能的原因是該水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度較低時反應(yīng)平衡常數(shù)較大，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率更高；或溫度高時GeCl4易揮發(fā)降低產(chǎn)率（答一條即可）．
（7）若1噸二氧化鍺粗品（含雜質(zhì)30%）經(jīng)提純的0.724噸的高純二氧化鍺產(chǎn)品，則雜質(zhì)脫除率為92%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制備漂白粉
B．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)
C．用活性炭為糖脫色和用臭氧白紙漿的原理相似
D．明礬作為凈水劑，可以除去廢水中的銅離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）一氧化氮保健品是通過補充L一精氮酸從而在人體合成一氧化氮，現(xiàn)在市場說的一氧化氮保健品都是指以L一精氮酸為主要成分的產(chǎn)品．L一精氮酸的分子式為C6HxN4O2，相對分子質(zhì)量為174，則x的數(shù)值為14．
（2）氯化銨簡稱“氯銨”，又稱鹵砂，是一種速效氮素化學(xué)肥料，NH4Cl溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）常溫下，pH=12的氨水中存在電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，向該氨水中加入少量0.01mol•L-1的NaOH溶液，保持不變的是A（填字母）．
A．（OH-）      B．c（NH4+）
C．（c（NH3•H2O）  D．c（NH4+）•c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．某興趣小組的實驗數(shù)值結(jié)果大于57.3kJ•mol-1（中和熱），原因可能是（　�。�
A．實驗裝置中小燒杯杯中低于大燒杯杯口
B．用濃硫酸代替了稀硫酸
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為了探究原電池的工作原理，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗，其裝置如圖：

（1）丙裝置中電流在外電路中的流動方向為由鎂流向鋁，丁裝置中負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，戊裝置中正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）電極類型除與電極材料的性質(zhì)有關(guān)外，還與電解質(zhì)溶液的性質(zhì)有關(guān)．
（3）根據(jù)上述電池分析，負(fù)極材料是否一定參加電極反應(yīng)？不一定（填“是”“否”或“不一定”）．請舉例說明上述五個電池中，戊裝置的負(fù)極材料沒有參與反應(yīng)，其他電極的負(fù)極發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．有機物X由C、H、O三種元素組成，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．關(guān)于該有機物敘述正確的是（　　）
A．分子中含有3種官能團
B．1 mol該有機物與足量溴水反應(yīng)最多消耗3molBr2
C．1 mol該有機物最多能與2 mol NaOH反應(yīng)
D．該有機物若能使酸性KMnO4溶液褪色，則可證明其分子中存在碳碳雙鍵

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