Question

【題目】原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價(jià)離子比e的﹣1價(jià)離子少8個電子． 回答下列問題：
（1）元素c為；d為
（2）由這些元素形成的雙原子分子為 ．
（3）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是 ， 離子晶體的是 ， 金屬晶體的是 ， 分子晶體的是；（每空填一種）
（4）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，兩種化合物的電子式分別為：、 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．

Answer 1

【答案】
（1）Na；S
（2）CO、O2、Cl2
（3）金剛石；NaCl；Na；CO（或O2、Cl2）
（4）；；2CO2+Na2O2═2Na2CO3+O2
【解析】解：原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，則a有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故a為碳元素；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，B采取sp3雜化，分子中B原子有2對孤對電子，則B原子最外層電子數(shù)為6，處于ⅥA族，故b為氧元素，d為硫元素；c的+1價(jià)離子比e的﹣1價(jià)離子少8個電子，c處于ⅠA族、e處于VIIA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，c為鈉元素，e為Cl元素．（1）由上述分析可知，元素c為Na，d為S，所以答案是：Na；S；（2）由這些元素形成的雙原子分子為CO、O2、Cl2 ， 所以答案是：CO、O2、Cl2；（3）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是金剛石，屬于離子晶體的是NaCl等，屬于金屬晶體的是Na，屬于分子晶體的是CO（或O2、Cl2）， 所以答案是：金剛石；NaCl；Na；CO（或O2、Cl2）；（4）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，應(yīng)是CO2與Na2O2 ， 兩種化合物的電子式分別為： 、 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+Na2O2═2Na2CO3+O2 ，
所以答案是： ； ；2CO2+Na2O2═2Na2CO3+O2 ．