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6．在標準狀況下，10mL某氣態(tài)烴在80mL O2中充分燃燒后，恢復到標準狀況，所得氣體的體積為60mL，該烴可能是（　�。�
A．C3H8B．C3H6C．C3H4D．C4H10

分析 假定60mL氣體全部為二氧化碳，則烴分子中C原子數目為6，由于標準狀況下烴為氣體，則烴分子中碳原子數目應≤4，故烴完全燃燒，氧氣有剩余，令烴組成為CxHy，根據體積差量計算判斷．

解答 解：假定60mL氣體全部為二氧化碳，則烴分子中C原子數目為6，由于標準狀況下烴為氣體，則烴分子中碳原子數目應≤4，故烴完全燃燒，氧氣有剩余，設烴組成為CxHy，則：
CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{點燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，體積減少△V
1                              1+$\frac{y}{4}$
10mL                    10mL+80mL-60mL=30mL，
所以，1：（1+$\frac{y}{4}$）=10mL：30mL，
解得：y=8，
選項中含有A符合，
故選A．

點評 本題考查了有機物分子式確定的計算，題目難度中等，明確有機物燃燒通式的書寫及應用為解答關鍵，注意掌握差量法在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖所示，燒杯內盛有濃硝酸，在燒杯中放人用銅線相連的鐵、鉛兩個電極，甲、乙兩同學在確定電池的正、負極時發(fā)生了爭執(zhí)，甲認為Fe比Pb活潑，Fe應為負極；乙認為Fe在濃硝酸中鈍化，Pb應為負極． 
（1）丙同學認為將濃硝酸換成另一種溶液，根據電流計指針偏轉的情況可判斷甲與乙誰的觀點對，則換成的另一種溶液可以是稀硝酸，若指針偏轉方向與濃硝酸作電解液時的偏轉方向相同（填“相同”或“不相同”）．則證明甲同學的觀點對． 
（2）若在Fe、Pb足量的情況下，觀察到后來電流計指針反方向偏轉，該現象支持乙（填“甲”或“乙”）同學的觀點，電流計指針反方向偏轉的原因是隨著濃硝酸參加反應，濃度逐漸變稀，溶解Fe表面的氧化物并進一步形成以Fe為負極的原電池．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．為了探究乙二酸的不穩(wěn)定性，弱酸性和還原性．某化學興趣小組設計了如下實驗．
【查閱資料】乙二酸俗稱草酸，草酸晶體（H2C2O4•2H2O）在100°C時開始升華，157°C時大量升華并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體．
草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
【實驗設計】
Ⅰ．乙二酸的不穩(wěn)定性：
根據草酸晶體的組成，猜想其受熱分解產物為CO、CO2和H2O．
（1）請用下列裝置組成一套探究并驗證其產物的實驗裝置，請回答下列問題：

①裝置的連接順序為：A→B→D→G→F→E→C→G
②裝置中冰水混合物的作用是除去草酸蒸氣，防止干擾實驗
③能證明產物中CO的實驗現象是黑色固體變成紅色，且澄清石灰水變渾濁
④從環(huán)境保護角度看上述裝置中存在的不合理之處為沒有CO尾氣處理裝置
Ⅱ．乙二酸的弱酸性：
該小組同學為驗證草酸性質需0.1mol•L-1的草酸溶液480ml．
（2）配制該溶液需要草酸晶體6.3g
（3）為驗證草酸具有弱酸性設計了下列實驗，其中能達到實驗目的是BD
A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．測定0.1mol•L-1草酸溶液的pH
C．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
D．測定草酸鈉溶液的pH
（4）該小組同學將0.1mol•L-1草酸溶液和0.1mol•L-1的NaOH等體積混合后，測定反應后溶液呈酸性，則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
Ⅲ．乙二酸的還原性：
（5）該小組同學向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性．該反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（6）該小組同學查閱資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，利用上述原理準確測定菠菜中草酸鹽含量，回答有關問題：
①操作：取mg菠菜樣品，將其中草酸鹽轉化為CaC2O4沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，將溶液轉入容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次用酸式滴定管移取25.00mL該溶液，用0.0100mol•L-1KMnO4標準溶液滴定，平均消耗標準溶液V mL．
②計算：菠菜中草酸鹽（以C2O42-計）的質量分數為$\frac{0.88V}{m}$%
③討論：用標準KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液結果可能偏高，如果不考慮操作引起的誤差，原因很可能是溶液中可能含有其他還原性物質會消耗高錳酸鉀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學興趣小組為了探究銅和一定量的濃硝酸反應時是否有一氧化氮產生，設計了如下的反應裝置：
（假設氣體體積均為標準狀況下測得，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中的溶液體積變化）

試回答下列問題：
（1）在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球鼓入空氣，經A、B、C充分反應后，進入D中的氣體是N2（填化學式），進行此步實驗時對止水夾k1、k2和k3的操作分別是關閉k3，打開k1和k2；
（2）寫出A裝置中反應的離子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O，C裝置中反應的化學方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（3）關閉k1、k2打開k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸．待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿．從E裝置所得溶液中取出25.0mL，向其中逐滴加入0.10mol/L NaOH溶液．當滴至20.0mL時兩者恰好完全反應．則E中所得硝酸溶液的物質的量濃度為0.08mol/L；
（4）若裝置E在實驗過程中出現倒吸現象，則可采取的緊急措施是向下調節(jié)量氣管（或及時關閉k3）；
（5）若忽略反應物自身的體積和揮發(fā)等因素帶來的影響，實驗測得F裝置中氣體體積約為139.6mL，則說明銅和一定量的濃硝酸反應時無（填“有”或“無”）NO生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．根據下列各反應現象所歸納的元素性質不正確的是（　�。�
A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現沒有紫紅色的銅析出，不能說明鈉的金屬性比銅弱
B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產生的導管上端，發(fā)現試紙變藍，說明氯元素的非金屬性比碘元素強
C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時間后發(fā)現瓶壁有淡黃色固體析出，說明Cl的非金屬性比S強
D．將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應，金屬失去的電子數分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol，說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用如圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料為石墨，其電極反應式為2H++2e-=H2↑．
（2）若電解液d是C（填字母編號，下同），則白色沉淀在電極上生成；若是B，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成．
A．純水　     B．NaCl溶液      C．NaOH溶液       D．CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是隔絕空氣，防止產物被氧化，在加入苯之前，要對d溶液進行趕盡溶液中的氧氣（填操作名稱）處理，其目的是除去溶液中溶解的氧氣．
（4）若裝置中生成的氣體在標準狀況下的體積為2.24L，則生成的沉淀質量為9g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應中，能用離子方程式H++OH-═H2O表示的是（　　）
A．Ba（OH）2溶液與稀H2SO4B．NaOH溶液與醋酸
C．Fe（OH）3溶液與稀H2SO4D．Ba（OH）2溶液與稀HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．向NaHCO3溶液中加入稀鹽酸，化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．光照下或暴露在空氣中，不發(fā)生化學變化的一項是（　　）
A．金屬鈉B．Na2OC．新制的氯水D．NaCl

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