1．根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是（　�。�
A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒(méi)有紫紅色的銅析出，不能說(shuō)明鈉的金屬性比銅弱
B．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，說(shuō)明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)
C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出，說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)
D．將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，金屬失去的電子數(shù)分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol，說(shuō)明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na

分析 A．金屬鈉性質(zhì)活潑，投入到硫酸銅溶液中，先和水反應(yīng)，不能置換出銅；
B．氯氣與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘；
C．氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，與硫化氫氣體反應(yīng)生成單質(zhì)硫；
D．金屬的活潑性與失去電子的難易有關(guān)，與失去電子的多少無(wú)關(guān)．

解答 解：A．金屬鈉性質(zhì)活潑，投入到硫酸銅溶液中，先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，進(jìn)而生成氫氧化銅，不能置換出銅，所以不同用該反應(yīng)說(shuō)明鈉的金屬性比銅弱，故A正確；
B．氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)，則氯氣的氧化性比碘強(qiáng)，氯氣與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，故B正確；
C．Cl的非金屬性比S強(qiáng)，氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，與硫化氫氣體反應(yīng)生成單質(zhì)硫，故C正確；
D．金屬的活潑性與失去電子的難易有關(guān)，與失去電子的多少無(wú)關(guān)，不能用電子的多少比較金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤．故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬性、非金屬性的比較，題目難度不大，注意比較的角度是否合理．把握比較方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．據(jù)報(bào)道，近來(lái)發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N．對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是（　�。�
A．該分子中不含極性共價(jià)鍵B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．不能發(fā)生加成反應(yīng)D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．二氯化二硫（S2Cl2），常溫下是一種黃紅色液體，有窒息性，刺激性惡臭，熔點(diǎn)80℃，沸點(diǎn)135.6℃，在空氣中強(qiáng)烈產(chǎn)生煙霧，遇水、醇即分解；它常用于橡膠的低溫硫化和黏接劑，國(guó)防工業(yè)用作軍用毒氣．它的工業(yè)合成方法：將氯氣通入到熔融的硫單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而制得．實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取少量S2Cl2．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）S2Cl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則它的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl．
（2）下列方法都可以制得氯氣，其中符合裝置A制取的有b、c
a、MnO2固體和濃HCl共熱                 
b、KMnO4固體和濃HCl反應(yīng)
c、KClO3固體和濃HCl反應(yīng)                
d、MnO2固體、NaCl固體和濃硫酸共熱
（3）裝置A中用恒壓分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是平衡氣壓，便于液體順利滴下．
（4）B中飽和食鹽水的作用除去氯氣中氯化氫，裝置C中的試劑是濃硫酸．
（5）S2Cl2遇水強(qiáng)烈反應(yīng)產(chǎn)生煙霧，其產(chǎn)物中有一種氣體能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原狀，且反應(yīng)過(guò)程中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑，其氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：1．
（6）從安全和環(huán)保方面考慮，在圖1中補(bǔ)全F方框內(nèi)剩下的裝置并注明裝置中的藥品．畫(huà)圖時(shí)，儀器可以簡(jiǎn)化，儀器可以分別表示為如圖2所示．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在實(shí)驗(yàn)室里可以用如下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)（固定裝置略去）．圖中①為制取氯氣的裝置；②試管中裝有15mL30%KOH溶液，并置于熱水中，制取氯酸鉀；③試管中裝有15mL 8%NaOH溶液，并置于冰水中；④中裝有紫色石蕊試液．
（1）③試管中制取次氯酸鈉的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④試管中溶液的顏色發(fā)生如下變化，填寫(xiě)表格．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因
溶液最初從紫色變?yōu)榧t色氯氣與水反應(yīng)生成的HCl使石蕊試液變紅
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色氯氣與水反應(yīng)生成HClO具有漂白性
最后溶液從無(wú)色逐漸變?yōu)闇\黃綠色過(guò)量氯氣溶解于水中
（3）此實(shí)驗(yàn)有一個(gè)明顯的不足之處，應(yīng)如何改進(jìn)？④后增加一個(gè)盛有氫氧化鈉溶液的燒杯用于吸收多余的氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有濃度各為2mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空．
（1）充分反應(yīng)后，無(wú)固體存在，則溶液中一定含有的金屬陽(yáng)離子是Cu2+和Fe2+．
（2）反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，過(guò)濾所得的固體物質(zhì)為Cu和Fe，溶液中一定含有的金屬離子的物質(zhì)的量為0.7mol．
（3）反應(yīng)完畢，有固體剩余，則反應(yīng)后的溶液中一定有的金屬陽(yáng)離子為Fe2+，其物質(zhì)的量取值范圍是0.5 mol＜n（Fe2+）≤0.7 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10mL某氣態(tài)烴在80mL O2中充分燃燒后，恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況，所得氣體的體積為60mL，該烴可能是（　　）
A．C3H8B．C3H6C．C3H4D．C4H10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等：
AC
DBE
（1）寫(xiě)出三種元素名稱A氮、B硫、C氟．
（2）B元素位于元素周期表中第三周期，ⅥA族．
（3）比較B、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸（堿）性最強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示）HClO4；
（4）C原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．具有下列價(jià)電子數(shù)的原子，最難形成離子的是（　�。�
A．L層6個(gè)B．L層4個(gè)C．M層2個(gè)D．M層7個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）3，4-二甲基-4-乙基庚烷CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3；
（2）2-甲基-2-丁烯CH3C（CH3）=CHCH3；
（3）2，4，6-三硝基甲苯．

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