【題目】現(xiàn)代傳感技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn) (裝置如圖1所示),并用中和滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)定所得氨水的濃度。

Ⅰ. 用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理(圖1)。

(1)制取氨氣。燒瓶中X固體可以是_______________。

(2)關(guān)閉a,將吸有2 mL水的膠頭滴管塞緊頸口c,打開(kāi)b,完成噴泉實(shí)驗(yàn),電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)氣壓變化曲線(xiàn)(圖2)。則AB段壓強(qiáng)變化的原因是__________。

Ⅱ. 室溫下,用鹽酸滴定得到的氨水,測(cè)定氨水的濃度。

(3)從三頸瓶中用______________(填儀器名稱(chēng))量取25.00 mL氨水至錐形瓶中,用0.050 mol·L-1 鹽酸滴定。用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線(xiàn)(圖3)。則:

①該滴定的終點(diǎn)為_____________(填“a”、“b”或“c”);

②b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(NH4) _______ c(Cl) (填“>”、“<”或“=”);

③據(jù)圖,計(jì)算氨水的濃度為___________。

(4)該滴定實(shí)驗(yàn)中,若酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度____________。

【答案】 CaO(或NaOH等) NH3溶于水,使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小 堿式滴定管 c 4.5×10-2 mol·L-1 偏高(或“偏大”)

【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),(1)根據(jù)圖1制取氨氣的裝置圖,分液漏斗中加入的是濃氨水,利用濃氨水受熱易分解,即燒瓶中加入的固體物質(zhì)為CaONaOH固體;(2)根據(jù)圖2,AB段的壓強(qiáng)減小,以及操作步驟,壓強(qiáng)減小是因?yàn)?/span>NH3極易溶于水,使三頸燒瓶中壓強(qiáng)減。虎俚味ńK點(diǎn),應(yīng)是恰好反應(yīng),兩者恰好完全反應(yīng)后溶質(zhì)為NH4Cl,NH4Cl溶液顯酸性,即c點(diǎn)表示滴定終點(diǎn);②b點(diǎn)時(shí)pH=7,根據(jù)電荷守恒c(NH4)+c(H)=c(Cl)+c(OH),pH=7時(shí)c(H)=c(OH),即c(NH4)=c(Cl);③根據(jù)c點(diǎn),兩種溶液恰好完全反應(yīng),即c(NH3·H2O)=c(HCl)×V(HCl)/V(NH3·H2O)=22.50×10-3×0.050/25.00×10-3mol·L-1=0.045mol·L-1;(4)根據(jù)(3)③的表達(dá)式,酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗,鹽酸的濃度偏低,消耗鹽酸的體積偏大,即所測(cè)氨水的濃度偏高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.某興趣學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置制取SO2,研究其性質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2 的性質(zhì),寫(xiě)出C中反應(yīng)的離子方程式_______。

(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到D 中有渾濁出現(xiàn),有同學(xué)提出此現(xiàn)象不能證明SO2 具有氧化性請(qǐng)簡(jiǎn)述理由________________________。

(3)E裝置的作用為______________。

II.某學(xué)習(xí)小組進(jìn)一步探究不同濃度的硫酸氧化性不同,設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

稱(chēng)取定量還原鐵粉放入一定體積濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。經(jīng)檢驗(yàn)氣體Y 中含有SO2、H2。

(4)溶液X中含有的金屬陽(yáng)離子是(填化學(xué)式)_________,簡(jiǎn)述如何檢驗(yàn)該離子______

(5)為了測(cè)定氣體Y SO2 的含量,將2.24 L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y 通入到200.00mL0.2000mol/L 酸性高錳酸鉀溶液中,充分反應(yīng)后,取出20.00mL溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中進(jìn)行滴定,消耗0.1000mol/LKHC2O4標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL (高錳酸鉀被還原均生成Mn2+ )。

已知室溫下,0.1000mol/L KHC2O4 的溶液中,c(C2O42-) > c(H2C2O4)。滴定操作過(guò)程中標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)用_______(填儀器名稱(chēng))盛裝滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________。

計(jì)算氣體Y SO2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】不銹鋼主要是由鐵、鎳、銅、碳等元素所組成的合金。具有優(yōu)異的抗腐蝕性能。

(1)鐵元素在周期表中的位置是________________,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為___________________,基態(tài)三價(jià)陽(yáng)離子最外層有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(2)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無(wú)色揮發(fā)性液體Ni(CO)n ,Ni(CO)n晶體屬于___(填晶體類(lèi)型)。寫(xiě)出一個(gè)與Ni(CO)n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為___________。

(3)已知銅晶體為面心立方最密堆積,若該晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm,則銅晶體的密度為________________g/cm3(寫(xiě)出含a的表達(dá)式,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。若銅的原子半徑為r cm ,則在銅晶胞中用r表示出這種堆積模型的空間利用率為_________(保留兩位小數(shù))。

(4)鄰羥基苯甲酸(又名水楊酸,)和對(duì)羥基苯甲酸()都是二元酸。二者沸點(diǎn)相差較大的理由是_______________________________已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1×10-10;水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷,相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_______Ka(苯酚)(填“>”“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2、CO可與H2在一定條件下反應(yīng)合成二甲醚(CH3OCH3)、甲醇(CH3OH)、草酸(H2C2O4)等化工原料。

(1)二甲醚可作為綠色環(huán)保型能源。二甲醚空氣燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時(shí),c通入的物質(zhì)為______________ ,該電極的電極反應(yīng)式為_______________。

(2)某同學(xué)用甲醇和其它試劑組裝了如下圖所示裝置,來(lái)研究有關(guān)電化學(xué)問(wèn)題(甲、乙、丙三池中電解質(zhì)足量)。當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

①丙池中F電極為____________(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”),該池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_______________;

②若丙池溶液的體積為500 mL,當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕5.4g時(shí),丙池溶液的pH為_______(忽略溶液體積的變化);

③一段時(shí)間后,斷開(kāi)電鍵K,下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是______ (填序號(hào))。

A. Cu B. CuO C. Cu(OH)2 D. Cu2(OH)2CO3

(3)已知:常溫下,H2C2O4的電離常數(shù)分別是Ka1≈5.0×10-2,Ka2≈6.0×l0-5。草酸的鉀鹽有K2C2O4、KHC2O4。常溫下,KHC2O4的水解常數(shù)Kh2___________,KHC2O4溶液的pH______7(填“﹥”、“﹤”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解質(zhì)在水溶液中存在各種行為,如電離、水解、沉淀溶解等,據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

(1)t℃時(shí),純水中c(H+)=1×10-6 mol·L-1,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW_______;該溫度下,pH=10的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_________。

(2)25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4,其中水的電離程度由大到小順序?yàn)?/span>______(用序號(hào)回答)。

(3)25℃時(shí),將 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH=7,則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__________,則a_______ b(填“﹥”、“﹤”或“=”)。

(4)將AgCl分別放入:①5 mL水 ②10 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液 ③20 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液 ④40 mL 0.3mol·L-1 鹽酸溶液中溶解至溶液飽和,各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、 c、d,它們由大到小的排列順序是_____(用字母表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要480 mL 1 mol·L1 NaOH溶液,根據(jù)溶液配制情況回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有_________。

(2)下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過(guò)程示意圖,其中有錯(cuò)誤的是_______(填操作序號(hào))。

(3)稱(chēng)取NaOH固體時(shí),所需砝碼的質(zhì)量為___________(填寫(xiě)字母)

A.19.2g B.20g C.19.2g ~20g D.大于20g

(4)在溶液的配制過(guò)程中,有以下基本實(shí)驗(yàn)步驟,其中只需進(jìn)行一次的操作步驟的是(填寫(xiě)操作步驟的代號(hào))_____________

①稱(chēng)量 ②溶解 ③轉(zhuǎn)移 ④洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻

(5)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_________

A.NaOH固體長(zhǎng)期暴露在空氣中

B.用水溶解NaOH固體后,立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容

C.稱(chēng)量碳酸鈉固體時(shí),若將物質(zhì)和砝碼放反

D.定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線(xiàn),可用膠頭滴管將多余的水吸出

E.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2.1g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2COH2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體的質(zhì)量增加

A. 2.1g B. 3.6g C. 7.2g D. 無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),在密閉容器中合成氨反應(yīng)如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,下列敘述正確的是

A. 混合氣體的質(zhì)量不變時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 將容器的體積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍,v(正)減小,v(逆)增大,平衡向左移動(dòng)

C. 1mol N2(g)和3 mol H2(g)的總鍵能大于2 mol NH3(g)的總鍵能

D. 在密閉容器中通入1mol N2和3 mol H2進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量小于92.4 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬大晶體,具體流程如下:

已知:AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚;明礬在水中的溶解度如下表。

溫度/℃

0

10

20

30

40

60

80

90

溶解度/g

3.00

3.99

5.90

8.39

11.7

24.8

71.0

109

請(qǐng)回答:

(1)步驟中的化學(xué)方程式_________;步驟中生成Al(OH)3的離子方程式___________。

(2)步驟,下列操作合理的是____________。

A.坩堝洗凈后,無(wú)需擦干,即可加入Al(OH)3灼燒

B.為了得到純Al2O3,需灼燒至恒重

C.若用坩堝鉗移動(dòng)灼熱的坩堝,需預(yù)熱坩堝鉗

D.坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用

E.為確保稱(chēng)量準(zhǔn)確,灼燒后應(yīng)趁熱稱(chēng)重

(3)步驟,選出在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過(guò)程中合理的操作并排序_______________。

①迅速降至室溫 ②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制90℃的明礬飽和溶液 ④自然冷卻至室溫 ⑤選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央 ⑥配制高于室溫10-20℃的明礬飽和溶液

(4)由溶液A制備AlCl3·6H2O的裝置如下圖:

①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和________________________。

②步驟,抽濾時(shí),用玻璃纖維替代濾紙的理由是_____;洗滌時(shí),合適的洗滌劑是_____

③步驟,為得到純凈的AlCl3·6H2O,宜采用的干燥方式是______________。

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