【題目】實(shí)驗(yàn)室需要480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液,根據(jù)溶液配制情況回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有______ 、 ___。
(2)下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過程示意圖,其中有錯誤的是_______(填操作序號)。
(3)稱取NaOH固體時,所需砝碼的質(zhì)量為___________(填寫字母)
A.19.2g B.20g C.19.2g ~20g D.大于20g
(4)在溶液的配制過程中,有以下基本實(shí)驗(yàn)步驟,其中只需進(jìn)行一次的操作步驟的是(填寫操作步驟的代號)_____________
①稱量 ②溶解 ③轉(zhuǎn)移 ④洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻
(5)下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_________
A.NaOH固體長期暴露在空氣中
B.用水溶解NaOH固體后,立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容
C.稱量碳酸鈉固體時,若將物質(zhì)和砝碼放反
D.定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線,可用膠頭滴管將多余的水吸出
E.定容時俯視刻度線
【答案】膠頭滴管、500mL容量瓶 ①③⑤ D ②⑤ BE
【解析】
(1)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器;
(2)依據(jù)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作步驟和儀器的正確使用方法解答;
(3)根據(jù)n=cV、m=nM計(jì)算出500mL1.0mol/L的NaOH溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量,然后根據(jù)氫氧化鈉的稱量要放到小燒杯里稱量來分析;
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的方法進(jìn)行判斷;
(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作對c=的影響進(jìn)行誤差分析。
(1)操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解。冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒23次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線12cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。根據(jù)提供的儀器可知,還需儀器有500ml容量瓶、膠頭滴管;
(2)①量筒為量取儀器,不能用來溶解物質(zhì),故①錯誤;
②用玻璃杯攪拌加速固體的溶解,故②正確;
③玻璃棒引流操作時,玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線下方,故③錯誤;
④加水至刻度線的下方,操作正確,故④正確;
⑤定容時,眼睛應(yīng)平視刻度線,故⑤錯誤;
⑥加蓋搖勻,使溶液混合均勻,操作正確,故⑥正確;故答案為:①③⑤;
(3)由于無450mL的容量瓶,故選用500mL的容量瓶,配制出500mL的1.0mol/L的溶液,500mL1.0mol/L的氫氧化鈉溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為:m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20g,需要稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量為20.0g,而稱量氫氧化鈉固體時,要放到小燒杯里稱量,故選用的砝碼的質(zhì)量大于20.0g,故答案為:D;
(4)①稱量時先稱空燒杯的質(zhì)量再稱燒杯和藥品的質(zhì)量,故①錯誤;
②固體在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,只有1次,故②正確;
③轉(zhuǎn)移時除了將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中還要將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故②錯誤;
④洗滌時要洗滌燒杯及玻璃棒23次,故④錯誤;
⑤定容時,當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時,改用膠頭滴管滴加,使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平,只有1次,故正確;
⑥搖勻要在移液后搖勻一次,在定容后再搖勻一次,故⑤錯誤;故選:②⑤;
(5)A.NaOH固體長期暴露在空氣中,導(dǎo)致部分氫氧化鈉變質(zhì),配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,配制的濃度偏低,故A錯誤;
B.用水溶解NaOH固體后,立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容,熱的溶液體積偏大,冷卻后體積變小,則配制的溶液體積偏小,配制的溶液濃度偏高,故B正確;
C.稱量碳酸鈉固體時,若將物質(zhì)和砝碼放反,稱量出的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小,配制的溶液濃度偏低,故C錯誤;
D.定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線,若用膠頭滴管將多余的水吸出,配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,配制的溶液濃度偏低,故D錯誤;
E.定容時俯視刻度線,導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小,配制的溶液體積偏小,則配制的溶液濃度偏高,故E正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生產(chǎn)中有重要用途。如我國科研人員研究發(fā)現(xiàn)As2O3(或?qū)懗?/span>As4O6,俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用回答下列問題:
(1)As原子的核外電子排布式為_________________;P的第一電離能比S大的原因?yàn)?/span>_______________
(2)寫出一種與CNˉ互為等電子體的粒子________(用化學(xué)式表示);(SCN)2分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為___________
(3)砒霜劇毒,可用石灰消毒生成AsO33-和少量AsO43-,其中AsO33-中As的雜化方式為__________,AsO43-的空間構(gòu)型為___________
(4)NH4+中H一N一H的鍵角比NH3中H 一N一H的鍵角大的原因是__________;NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如下圖I),該化合物加熱時首先失去水,請從原子結(jié)構(gòu)角度加以分析:__________
(5)BN的熔點(diǎn)為3000℃,密度為2.25g·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖Ⅱ所示,晶體中一個B原子周圍距離最近的N原子有__________個;若原子半徑分別為rNpm和rBpm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份100mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. B曲線中消耗鹽酸0<V(HCl)<25mL時發(fā)生的離子反應(yīng)為: OH-+H+=H2O,H++CO32-=HCO3-
B. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L
C. B曲線最終產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為112mL
D. 加鹽酸之前A溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,A是原子半徑最小的元素,B元素有兩個未成對電子,D元素的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的三倍,E的單質(zhì)是自然界中最硬的金屬,常用于制作合金,且其未成對電子數(shù)在同周期中最多;卮鹣铝袉栴}:
(1)利用原子發(fā)生躍遷時吸收或釋放出的光用于鑒定E元素,該方法是________,其價層電子排布圖為____________,根據(jù)_____________原理,該基態(tài)原子的電子排布應(yīng)使其能量處于最低狀態(tài)。
(2)根據(jù)電子排布,C元素處于周期表中_______區(qū);根據(jù)元素周期律,電負(fù)性B_______C,第一電離能C________D(填“大于”、“小于”或者“等于”)。
(3)化合物A2D分子空間構(gòu)型是_____________;A與C以原子個數(shù)比2:1形成的分子中C原子的雜化方式為_________,它是_________分子(填“極性”或“非極性”),且該分子可以與很多金屬離子形成配合物,其中提供孤對電子的原子是____________(填元素符號)。
(4)生活中常見的B元素的同素異形體有兩種,其結(jié)構(gòu)為圖1、圖2所示:
①圖1所對應(yīng)的同素異形體可以導(dǎo)電,試從其結(jié)構(gòu)予以解釋_________。
②圖2所對應(yīng)的同素異形體的晶胞如圖3,若B原子的半徑為a nm,則該晶胞的空間利用率為_____________。(=1.732,結(jié)果保留一位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)代傳感技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實(shí)驗(yàn) (裝置如圖1所示),并用中和滴定實(shí)驗(yàn)測定所得氨水的濃度。
Ⅰ. 用傳感技術(shù)測定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識噴泉實(shí)驗(yàn)的原理(圖1)。
(1)制取氨氣。燒瓶中X固體可以是_______________。
(2)關(guān)閉a,將吸有2 mL水的膠頭滴管塞緊頸口c,打開b,完成噴泉實(shí)驗(yàn),電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線(圖2)。則AB段壓強(qiáng)變化的原因是__________。
Ⅱ. 室溫下,用鹽酸滴定得到的氨水,測定氨水的濃度。
(3)從三頸瓶中用______________(填儀器名稱)量取25.00 mL氨水至錐形瓶中,用0.050 mol·L-1 鹽酸滴定。用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線(圖3)。則:
①該滴定的終點(diǎn)為_____________(填“a”、“b”或“c”);
②b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,c(NH4+) _______ c(Cl-) (填“>”、“<”或“=”);
③據(jù)圖,計(jì)算氨水的濃度為___________。
(4)該滴定實(shí)驗(yàn)中,若酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致測得氨水的濃度____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq,橙色)+H2O(l)2H+(aq)+2CrO42-(aq,黃色),現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①向試管中加入4mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液,再滴加1mol/LNaOH溶液至稍過量;②向①所得溶液中滴加1mol/LHNO3溶液至稍過量。下列分析不正確的是
A. 上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為:K=[c(H+)·c2(CrO42-)]/[c(Cr2O72-)·c(H2O)]
B. 實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象:溶液由橙色變?yōu)辄S色,實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象:溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>
C. 實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究H+濃度對上述平衡的影響
D. 預(yù)測稀釋K2Cr2O7溶液時,溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A為兩種金屬組成的合金,發(fā)生如下圖所示的變化:
試填寫以下空白:
(1)合金A由________和________組成。
(2)寫出下列變化的離子方程式。
C→E______________________________________________________________;
D→F______________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的SO2,有人設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混和氣體中有C2H4和SO2。(乙烯的制取裝置略)
①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛入的試劑是:Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______。(將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi))
A. 品紅溶液 B. NaOH溶液 C. 濃H2SO4 D. 酸性KMnO4溶液
②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是____________________。
③使用裝置Ⅲ的目的是____________________________。
④確定含有乙烯的現(xiàn)象是_________________________。
(2)取一支試管,向其中加入10mL溴水,再加入5mL正己烷(分子式為C6H14,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3)。將此試管中的混合液在光照下振蕩后靜置,液體分為幾乎都是無色的上、下兩層。用玻璃棒蘸取濃氨水伸入試管內(nèi)液面上方,有白煙出現(xiàn)。
① 請寫出生成白煙的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________________。
② 該實(shí)驗(yàn)證明了這是一個__________。
A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng) C.氧化反應(yīng) D.水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NO和CO2的混合氣體,通過過量的Na2O2后,剩余氣體體積為原來的一半,則NO和CO2的體積比為(不考慮NOx與Na2O2的反應(yīng)及2NO2N2O4)( )
A. 2:1 B. 1:2 C. 1:4 D. ≤1:1的任意比
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