下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A、pH=0的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3-
B、無(wú)色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、Na+、H+
C、使石蕊試液變藍(lán)色的溶液中：K+、Cl-、SO32-、SiO32-
D、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、SO42-、Cu2+、HCO3-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．pH=0的溶液，顯酸性；
B．MnO4-為紫色；
C．使石蕊試液變藍(lán)色的溶液，顯堿性；
D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液．
解答： 解：A．pH=0的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．MnO4-為紫色，與無(wú)色溶液不符，故B錯(cuò)誤；
C．使石蕊試液變藍(lán)色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故C正確；
D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液，HCO3-既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則一定不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，明確習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)即可解答，選項(xiàng)A中的氧化還原為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）鐵與水蒸氣的反應(yīng)
 

（2）乙炔和氯化氫在催化劑下的反應(yīng)
 

（3）苯與硝酸和濃硫酸的反應(yīng)
 

（4）乙烯制備聚乙烯的反應(yīng)
 

（5）淀粉的水解
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
（1）需量取濃硫酸的體積為
 
mL．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)需用的儀器還有
 
．
（3）所需量筒的規(guī)格是
 
（填序號(hào)）
①10mL      ②25mL     ③50mL     ④100mL
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）
 
．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上稱量并放入燒杯中溶解．
D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入燒杯中，再加水稀釋．
E．未洗滌量取濃硫酸的量筒
F．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（5）若實(shí)驗(yàn)室里需用480mL  0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，應(yīng)選取
 
mL的容量瓶進(jìn)行配制，需要稱取
 
g硫酸銅晶體[CuSO4?5H2O]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)鉀中，石墨會(huì)吸收鉀而形成稱為鉀石墨的物質(zhì)，其組成是 C8K、C24K、C36K、C48K和C60K．在鉀石墨中，鉀原子把價(jià)電子交給石墨層，但在遇到與金屬鉀易反應(yīng)的其他物質(zhì)時(shí)還會(huì)收回．在鉀石墨中，鉀元素處于石墨層中間，因而石墨層之間被脹大，層間的距離增加．下列對(duì)鉀石墨的敘述中正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．鉀石墨不是高分子化合物
B．題干所舉出的5種鉀石墨屬于同素異形體
C．鉀石墨與水相遇不發(fā)生任何反應(yīng)
D．鉀石墨導(dǎo)電性比石墨強(qiáng)
E．鉀石墨具有很高的硬度
（2）元素A～E是元素周期表中前四周期元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：
A 單質(zhì)是熱和電的良導(dǎo)體，熔點(diǎn)97.81℃，沸點(diǎn)882.9℃，在氧氣中燃燒得到淡黃色固體．
B 原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
C 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子L層有一個(gè)未成對(duì)的p電子．
D +2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同．
E M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的18倍
①A、B、C、D的原子半徑大小為：
 
＞
 
＞
 
＞
 
（用元素符號(hào)表示）．
②A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示）
 
，寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)
 
．
③B的基態(tài)B3-的電子排布式為
 
，E在同期表中的位置是
 
，E+與B3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則與同一個(gè)B3-相連的E+有
 
個(gè)．
④已知BC3 的空間構(gòu)型為三角錐形，則中心原子的雜化方式為
 
，其分子屬于
 
分子．（填“極性”、“非極性”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
C、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成3.36LH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D、50mL、8mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下在20mL 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、完全反應(yīng)以后，溶液呈現(xiàn)中性
B、當(dāng)鹽酸加入20mL時(shí)，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量為0.002mol
C、20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
D、20mL0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在盛有少量無(wú)水乙醇的試管中，加入一小塊新切的、擦干表面煤油的金屬鈉，迅速用配有導(dǎo)管的單孔塞塞住試管口，用一小試管收集并驗(yàn)純氣體后，點(diǎn)燃，并把干燥的小燒杯罩在火焰上，片刻，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入少量澄清石灰水．觀察現(xiàn)象，完成下表：
乙醇與鈉反應(yīng)的現(xiàn)象 氣體燃燒的現(xiàn)象 檢驗(yàn)產(chǎn)物
①Na沉到試管底部
②反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生
③反應(yīng)時(shí)放出熱量		 氣體燃燒時(shí)火焰呈
 
，
小燒杯內(nèi)壁
 
，
澄清石灰水
 
．		 反應(yīng)中只生成了
 
氣體
寫出乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
存在于茶葉的有機(jī)物M，其分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基除了Cl原子外不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種．M遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．E分子中除了2個(gè)苯環(huán)外，還有一個(gè)八元環(huán)．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
（1）有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）寫出B→F化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）M→A、B的反應(yīng)類型為
 
；物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）化合物B有一種同類別的同分異構(gòu)體不能在催化劑的作用下發(fā)生氧化反應(yīng)，寫出該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫、磷影響鋼鐵的性能．現(xiàn)用如下方法測(cè)定鋼鐵中硫的含量：先準(zhǔn)備一只吸收瓶，瓶中盛有50.0mL0.40%的酸性淀粉溶液（內(nèi)含0.0075g KI），再往其中滴入1滴標(biāo)準(zhǔn)碘酸鉀（KIO3）溶液，注意此時(shí)溶液的顏色．把試樣放在O2中充分燃燒，生成的氣體通入上述吸收瓶，同時(shí)用裝有標(biāo)準(zhǔn)碘酸鉀溶液的滴定管不斷進(jìn)行滴定，以溶液恢復(fù)到起始時(shí)的顏色為終點(diǎn)．
標(biāo)準(zhǔn)碘酸鉀溶液的配制方法如下：稱取0.321g基準(zhǔn)KIO3溶于適量水中，移到1L容量瓶中，加入1.0mL10% 
KOH溶液，稀釋到刻度，搖勻．移取100.0mL此溶液至另一只1L容量瓶中，加入1.0gKI，溶解后，加水稀釋到刻度，搖勻，以此溶液為滴定液．
（1）計(jì)算滴定液中碘酸鉀的物質(zhì)的量濃度．
（2）寫出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（3）若鋼樣為0.500g，消耗碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為10.0mL，計(jì)算鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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