設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是（　　）
A、1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
C、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成3.36LH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D、50mL、8mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)為0.1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、1mol硫酸鉀中陰離子電荷的物質(zhì)的量是2mol；
B、一氧化碳和氮?dú)獾哪栙|(zhì)量都是28g/mol；
C、沒有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量；
D、稀鹽酸和二氧化錳不發(fā)生反應(yīng)，生成的氯氣小于0.1mol．
解答： 解：A、1mol硫酸鉀中含有2mol鉀離子、1ml硫酸根離子，陰離子所帶電荷數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，體積約為22.4L，質(zhì)量為28g，故B正確；
C、由于不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、50mL、8mol/L的濃鹽酸含有0.4mol氯化氫，完全反應(yīng)生成0.1mol氯氣，但是濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)停止，生成的氯氣小于0.1mol，生成Cl2的分子數(shù)小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下條件及物質(zhì)狀態(tài)，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)停止，本題難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向0.5L 2mol/L的稀硫酸中加入一定量的鐵粉，完全反應(yīng)后生成H2 11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計(jì)算：
（1）生成H2的質(zhì)量．
（2）假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則所得溶液中H+、Fe2+和
SO
2-
4
的物質(zhì)的量濃度各為多少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

處理含鉻（Cr）工業(yè)廢水的原理是將Cr2O2-7轉(zhuǎn)化為Cr3+，再將Cr3+轉(zhuǎn)化為沉淀．已知轉(zhuǎn)化過程中，廢水pH與Cr2O2-7轉(zhuǎn)化為Cr3+的關(guān)系如圖所示．

某研究小組為變廢為寶，將廢水處理得磁性材料Cr0.5Fel1.5FeO4（Fe的化合價(jià)依次為+3、+.2價(jià)）的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室中操作1所用的玻璃儀器名稱是
 
．
（2）物質(zhì)Y的化學(xué)式是
 
．
（3）步驟①中預(yù)處理的關(guān)鍵是
 
．
（4）步驟②中電解時(shí)，陽極的材料是
 
，陰極的電極反應(yīng)式為
 
，電解液中Cr2O2-7轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為
 
．
（5）含鉻廢水國家排放標(biāo)準(zhǔn)為
+6
Cr
的含量≤0.1000mg/L，用
 
滴定管取上述溶液X 20.00mL，調(diào)節(jié)pH后置于錐形瓶中，用濃度為0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定終點(diǎn)時(shí)，用去KI溶液9.00mL．已知酸性條件下，I-被Cr2O2-7氧化為I2，則上述電解法處理后的廢水中每升含
+6
Cr
的質(zhì)量為
 
mg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
 
（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中[Na+]
 
[CH3COO-]（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
，溶液中[Na+]
 
[CH3COO-]
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈
 
，醋酸體積
 
氫氧化鈉溶液體積．
（4）水的電離平衡如圖所示．若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：
①SO2+2Fe3++2H2O═S
O
2-
4
+2Fe2++4H+
②Cr2
O
2-
7
+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、氧化性Cr2
O
2-
7
＞Fe3+＞SO2
B、Cr2
O
2-
7
能將Na2SO3氧化成Na2SO4
C、若33.6L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗K2Cr2O7 0.5mol
D、反應(yīng)中Fe2（SO4）3 既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A、pH=0的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3-
B、無色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、Na+、H+
C、使石蕊試液變藍(lán)色的溶液中：K+、Cl-、SO32-、SiO32-
D、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、SO42-、Cu2+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯酚是一種重要的化工原料，以下是以苯酚為原料，生產(chǎn)阿司匹林、香料和高分子化合物的合成線路圖．已知：

（1）物質(zhì)C中官能團(tuán)的名稱為
 
，生成香料E的反應(yīng)類型為
 
反應(yīng)．
（2）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：E
 
、G
 
．
（3）步驟④的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)．F與足量氫氧化鈉溶液共熱的方程式：
 
．
（4）可以檢驗(yàn)阿司匹林樣品中含有水楊酸的試劑是
 
（填寫字母）．
A．碳酸氫鈉溶液；B．氯化鐵溶液；C．紅色石蕊試液；D．新制氫氧化銅懸濁液
（5）與阿司匹林互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)有多種，請(qǐng)按以下要求寫出阿司匹林的所有同分異構(gòu)體：
①苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位的取代基；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③含有酯基和羧基的有機(jī)物
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

查閱文獻(xiàn)，在25℃的水溶液中，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)是5×10-12，Ca（OH）2的溶度積常數(shù)是5.5×10-6
（1）根據(jù)以上信息判斷，25℃的水溶液中Mg（OH）2 比Ca（OH）2溶解度
 

（填大、小或等）
（2）甲同學(xué)試著利用了以下簡便方法Ca（OH）2常溫下溶度積測量：將2.00gCa（OH）2加入200mL蒸餾水中，攪拌達(dá)飽和后，用已稱重的濾紙（重量為1.000g）過濾，沉淀用少量丙酮洗滌，干燥后稱得Ca（OH）2沉淀及濾紙共重2.778g．
①用這種方法可計(jì)算出氫氧化鈣的Ksp值為
 

②甲同學(xué)在該實(shí)驗(yàn)中還發(fā)現(xiàn)，溫度越高，所得Ksp值越
 
（填“大”或“小”）．
（3）乙同學(xué)在25℃時(shí)，將10g Mg（OH）2和100mL 0.100  mol?L-1 HCl的混合并充分?jǐn)嚢瑁?jì)算該混合體系中達(dá)平衡時(shí)溶液的c（OH-）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH+4、Mg2+、
Ba2+、Cl-、SO2-4、CO2-3，將該混合物溶于水后得澄清溶液．現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
序號(hào) 試驗(yàn)內(nèi)容 試驗(yàn)結(jié)果
1 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成
2 加足量NaOH溶液并加熱 收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
3 加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量 第一次稱量讀數(shù)為6.27g
第二次稱量讀數(shù)為2.33g
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl-是否存在的判斷是
 
，（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷混合物中一定不存在的離子是
 
．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：
陰離子符合 物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）
 
 
 
 
 
 
（3）試通過計(jì)算確定K+是否存在，寫出計(jì)算過程．
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案