20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．16g  CH4中含有4NA個(gè)C-H鍵
B．1L mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1NA個(gè)H+
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成CO2分子數(shù)為8NA
D．1mol 乙炔中含有的電子數(shù)為12NA

分析 A、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷中含4條C-H鍵來分析；
B、醋酸為弱電解質(zhì)；
C、標(biāo)況下辛烷為液態(tài)；
D、乙炔中含14個(gè)電子．

解答 解：A、16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，而甲烷中含4條C-H鍵，故1mol甲烷中含4NA條C-H鍵，故A正確；
B、醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，故溶液中的氫離子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下辛烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、乙炔中含14個(gè)電子，故1mol乙炔中含14NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa，②NH4Cl，③NaHCO3，④Na2CO3．按pH值由大到小順序排列正確的是（　　）
A．④①③②B．①④③②C．①②③④D．④③①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需要消耗的能量．計(jì)算1molH2（g）與O2（g）反應(yīng)生成1molH2O（g）所釋放的能量為245kJ．
化學(xué)鍵H-HO-OO═OO-H
能量（kJ）436138498465

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．已知X、Y、Z三元素的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，C通常狀況下為無色液體，D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖，部分生成物省略．
請回答下列問題：
（1）寫出A的化學(xué)式Cu2（OH）2CO3或CuCO3，D的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）若將反應(yīng)①設(shè)計(jì)成一個(gè)由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
有以下試劑：a：氯化銅溶液、b：鹽酸、c：氯化鐵溶液、d：銅棒、e：鐵棒、f：銀棒．儀器任選．
則所選用的試劑為cdf（填序號(hào)）
寫出該裝置中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極上的電極反應(yīng)式：Cu-2e-═Cu2+
（3）檢驗(yàn)化合物K中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是向待測溶液中先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅，說明有Fe2+存在；
（4）寫出反應(yīng)K+G→L的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：
①C、D同主族且熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；
②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；
③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；
④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．
依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）Cm-的電子層結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）Cm-、E（m-1）-的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l-＞S2-，能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為Cl2+S 2-=2Cl-+S↓．
（3）將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
（4）在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是Na、S（填元素符號(hào)）．
單質(zhì)$\stackrel{Dm}{→}$化合物1$\stackrel{Dm}{→}$化合物2$\stackrel{HmD}{→}$最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）判斷BaCl2已過量的方法是用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量；
（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（3）若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng)，從而影響制得精鹽的純度；
（4）提純過程中步驟①⑤⑦都用到相同的儀器，名稱：玻璃棒．（填寫儀器名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．CH4-O2燃料電池具有放電穩(wěn)定，無污染等優(yōu)點(diǎn)，如圖為一用甲烷氧氣燃料電池電解飽和氯化鈉溶液的模型圖：

請認(rèn)真讀圖，回答以下問題：
（1）通入CH4氣體的一極為燃料電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，
（2）請寫出通入甲烷氣體的一極所發(fā)生的電極反應(yīng)式：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，其附近的PH值變小（填“不變”或“變大”或“變小”）
（3）如果通入1mol的甲烷完全參與電極反應(yīng)，則電路中轉(zhuǎn)移8mol的電子，a電極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為89.6L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知?dú)浠@（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列有關(guān)敘述中不正確的是（　　）
①NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵   ②NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性
③NH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是氧化劑                ④NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體生成．
A．①②B．②③C．①②③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平．B是A與水反應(yīng)后的產(chǎn)物，B的相對(duì)分子質(zhì)量為46．回答下列問題：
（1）A的電子式B的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH
（2）A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，反應(yīng)類型：加成反應(yīng)；
（3）B與醋酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)；
（4）在B 與醋酸反應(yīng)中，加熱的目地加快反應(yīng)速率，有利于產(chǎn)物的揮發(fā)．
（5）在B與醋酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中把產(chǎn)生氣體通入Na2CO3溶液的目的是除乙酸，溶乙醇，降低酯的溶解度．

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