Question

8．已知X、Y、Z三元素的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，C通常狀況下為無色液體，D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板．各物質之間的轉換關系如圖，部分生成物省略．
請回答下列問題：
（1）寫出A的化學式Cu₂（OH）₂CO₃或CuCO₃，D的結構式O=C=O．
（2）若將反應①設計成一個由化學能轉化為電能的裝置
有以下試劑：a：氯化銅溶液、b：鹽酸、c：氯化鐵溶液、d：銅棒、e：鐵棒、f：銀棒．儀器任選．
則所選用的試劑為cdf（填序號）
寫出該裝置中發(fā)生氧化反應的一極上的電極反應式：Cu-2e^-═Cu²⁺
（3）檢驗化合物K中陽離子的實驗方法是向待測溶液中先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅，說明有Fe²⁺存在；
（4）寫出反應K+G→L的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 X在周期表中的原子半徑最小，為H元素，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10，“X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大”，進而推出D（由H、C、O中的兩種元素組成；無色非可燃性氣體）為CO₂，可以知道X、Y、Z是H、C、O，C通常狀況下為無色液體，則C為H₂O，H為HCl，I有漂白作用，應為HClO，淺綠色、棕黃色溶液為Fe²⁺和Fe³⁺，可知J為Fe，K為FeCl₂，L為FeCl₃，反應①用于制作印刷電路板為FeCl₃和Cu，則M為Cu，B為CuCl₂，E為藍色絮狀沉淀，應為Cu（OH）₂，從A+H（HCl）=B（CuCl₂）+C（H₂O）+D（CO₂）可知，A是含有Cu²⁺的碳酸鹽，從A+H（HCl）=B（CuCl₂）+C（H₂O）+D（CO₂）可知，A是含有Cu²⁺的碳酸鹽，應為CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃，結合相關物質的性質解答該題．

解答 解：X在周期表中的原子半徑最小，為H元素，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10，“X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大”，進而推出D（由H、C、O中的兩種元素組成；無色非可燃性氣體）為CO₂，可以知道X、Y、Z是H、C、O，C通常狀況下為無色液體，則C為H₂O，H為HCl，I有漂白作用，應為HClO，淺綠色、棕黃色溶液為Fe²⁺和Fe³⁺，可知J為Fe，K為FeCl₂，L為FeCl₃，反應①用于制作印刷電路板為FeCl₃和Cu，則M為Cu，B為CuCl₂，E為藍色絮狀沉淀，應為Cu（OH）₂，從A+H（HCl）=B（CuCl₂）+C（H₂O）+D（CO₂）可知，A是含有Cu²⁺的碳酸鹽，從A+H（HCl）=B（CuCl₂）+C（H₂O）+D（CO₂）可知，A是含有Cu²⁺的碳酸鹽，應為CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃，
（1）由以上分析可知A為Cu₂（OH）₂CO₃ 或CuCO₃，D為CO₂，結構為O=C=O，故答案為：Cu₂（OH）₂CO₃ 或CuCO₃；O=C=O；
（2）反應①為氯化鐵與銅的反應，如涉及呈原電池，發(fā)生2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，其中電解質為氯化鐵溶液，銅為負極，正極應為活潑性比銅弱的金屬，可為銀，正極發(fā)生氧化反應，電極方程式為Cu-2e^-═Cu²⁺，
故答案為：cdf； Cu-2e^-═Cu²⁺；
（3）檢驗亞鐵離子，可向待測溶液中先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅，說明有Fe²⁺存在，
故答案為：向待測溶液中先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅，說明有Fe²⁺存在；
（4）K+G→L為氯氣和氯化亞鐵反應生成氯化鐵的反應，離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

點評 本題綜合考查無機框圖物質的推斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，考查了化學用語、元素化合物等知識點．該題主要以金屬Cu、Fe、Cl₂及化合物知識為載體考查了化學用語，仔細斟酌不難發(fā)現(xiàn)Cu₂O與稀硝酸反應方程式的書寫，有機物知識的滲透，并不是簡單尋找與合并的過程，而是實現(xiàn)知識遷移，考查學生發(fā)散能力的過程，題目難度角較大．