【題目】下列離子檢驗的方法正確的是（ ）
A.某溶液 有白色沉淀，說明原溶液中有Cl﹣
B.某溶液 有白色沉淀，說明原溶液中有SO42﹣
C.某溶液 有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
D.某溶液 生成無色氣體，說明原溶液中有CO32﹣

【答案】C
【解析】解：A．白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀等，應先加硝酸酸化排除干擾離子，再加硝酸銀檢驗氯離子，故A錯誤； B．白色沉淀可能為AgCl，應先加鹽酸酸化排除干擾離子，再加氯化鋇檢驗硫酸根離子，故B錯誤；
C．藍色沉淀為氫氧化銅，則生產(chǎn)藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+ ， 故C正確；
D．無色氣體可能為氫氣、二氧化碳、二氧化硫等，則原溶液中可能有CO32﹣ ， 故D錯誤；
故選C．
A．白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀等；
B．白色沉淀可能為AgCl；
C．藍色沉淀為氫氧化銅；
D．無色氣體可能為氫氣、二氧化碳、二氧化硫等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol/L鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出112mL（標準狀況）的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)．若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量為（ ）
A.2.8g
B.5.6g
C.8.4g
D.無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖，已知斷裂1mol N≡N鍵吸收942kJ熱量，生成1molN－N鍵釋放167kJ熱量根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列熱化學方程式正確的是

A. 2N2 = N4 △H = －882kJ·mol-1

B. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = +441kJ

C. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = －441kJ·mol-1

D. 2N2(g) = N4(g) △H = +882 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酒精燈加熱是實驗室常用到的操作，下列儀器加熱的時候需要墊石棉網(wǎng)的是

A. 試管 B. 蒸餾燒瓶 C. 蒸發(fā)皿 D. 坩堝

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【題目】100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度約為（ ）
A.0.20mol/L
B.0.25mol/L
C.0.4mol/L
D.0.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不能通過一步反應直接完成的是（ ）

A.Al→Al3+B.Na2SO3→NaOHC.Al2O3→Al(OH)3D.Fe(OH)2→Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加熱條件下讓其充分反應，150℃下所得氣體僅含2種組分，反應后固體的物質(zhì)的量（n）的取值范圍是(　　)

A. n≥1 B. 1＜n＜2 C. 2≤n＜4 D. n≥4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)2C(g) △H＜0。t1 時刻達到平衡后，在t2 時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示。下列說法正確的是

A. 0~t2時間段內(nèi)，υ正> υ逆

B. I、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)I﹥II

C. t2時刻改變的條件可能是向密閉容器中加C

D. I、II兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)I﹤II

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關(guān)系正確的一組是(　　)

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液，溶液變渾濁

酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸

B

取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，

出現(xiàn)白色沉淀

該溶液中一定含有大量

的SO

C

用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，呈黃色

該溶液一定是鈉鹽溶液

D

NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

結(jié)合H＋的能力：CO<AlO

A. A B. B C. C D. D

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同步練習冊答案