Question

15．用N_A表示阿伏加得羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 對(duì)于Si+O₂═SiO₂，每當(dāng)新形成2N_A個(gè)Si-O鍵，需要斷開(kāi)N_A個(gè)Si-Si鍵
• B． 12.0g熔融的NaHSO₄中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1N_A
• C． 次氯酸光照分解產(chǎn)生22.4mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.002N_A
• D． 電解精煉銅時(shí)，若陰極析出32g銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A、1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，形成2N_A個(gè)Si-O鍵，形成了0.5mol二氧化硅，需要0.5mol硅原子，再根據(jù)硅晶體的空間結(jié)構(gòu)計(jì)算出需要斷裂Si-Si鍵數(shù)目；
B、熔融的NaHSO₄中含有的陽(yáng)離子只有鈉離子；
C、發(fā)生反應(yīng)2HClO=2HCl+O₂，產(chǎn)生的氣體為HCl、O₂，根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，反應(yīng)中氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；
D、粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等較活潑金屬，電解過(guò)程中鐵、鋅優(yōu)先放電．

解答 解：A、對(duì)于Si+O₂=SiO₂，每當(dāng)形成2N_A個(gè)Si-O鍵，需要形成0.5mol二氧化硅，反應(yīng)消耗了0.5mol硅原子；由于1mol硅原子形成了4個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)均攤法，1mol硅原子形成了2molSi-Si鍵，所以反應(yīng)0.5mol硅需斷開(kāi)1mol硅硅鍵，即斷裂N_A個(gè)Si-Si鍵，故A正確；
B、12.0g熔融的NaHSO₄的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol熔融硫酸氫鈉電離出0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子，所以含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1N_A，故B正確；
C、發(fā)生反應(yīng)2HClO=2HCl+O₂，產(chǎn)生的氣體為HCl、O₂，生成混合氣體的物質(zhì)的量為$\frac{0.0224L}{22.4L/mol}$=0.001mol，故生成氧氣的物質(zhì)的量為0.001mol×$\frac{1}{3}$，反應(yīng)中氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.001mol×$\frac{1}{3}$×4×N_Amol^-1=0.0013N_A，故C錯(cuò)誤；
D、電解精煉銅時(shí)，陰極反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-=Cu，所以當(dāng)陰極質(zhì)量增重32g即析出0.5mol銅時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，則陰極得到的電子數(shù)為N_A，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．