精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
3.2002年諾貝爾化學獎表彰了兩項成果,其中一項是瑞士科學家?guī)鞝柼?#8226;維特里希發(fā)明的“利用核磁共振技術測定溶液中生物大分子三維結構的方法”.在化學上經常使用的是核磁共振氫譜,它是根據不同化學環(huán)境的氫原子在核磁共振氫譜中給出的信號不同來確定有機物分子中的不同的氫原子.下列有機物分子在核磁共振氫譜中只給出2種信號,且強度(個數比)是1:3的是( 。
A.1,2,3三甲基苯B.丁烷C.異丙醇D.醋酸叔丁酯

分析 核磁共振氫譜中峰值數等于有機物中氫原子的種類數,在氫核磁共振譜中信號強度(個數比)是1:3,說明該分子中的H原子有2種,個數之比為1:3.

解答 解:A.1,2,3,-三甲基苯中兩邊2個甲基上的6個原子都是等效的,中間甲基上的3個原子都是等效的,苯環(huán)上的3個氫原子是2種氫原子,個數之比為6:3:2:1,故A錯誤;
B.CH3CH2CH2CH3中兩個甲基上的6個原子都是等效的,兩個亞甲基上的4個H原子都是等效的,個數之比為3:2,故B錯誤;
C.異丙醇中兩個甲基上的6個原子都是等效的,次甲基上有1個H原子,羥基上有1個H原子,個數之比為6:1:1,故C錯誤,故C錯誤;
D.醋酸叔丁酯的結構簡式為:CH3COOC(CH33時,氫原子分為兩類,且個數之比為3:9即1:3,故D正確.
故選:D.

點評 本題考查核磁共振氫譜與有機物中氫原子的種類關系,題目難度不大,核磁共振氫譜中峰值數等于有機物中氫原子的種類數.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.用NA表示阿伏加得羅常數,下列說法不正確的是(  )
A.對于Si+O2═SiO2,每當新形成2NA個Si-O鍵,需要斷開NA個Si-Si鍵
B.12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為0.1NA
C.次氯酸光照分解產生22.4mL氣體(標準狀況)轉移的電子數為0.002NA
D.電解精煉銅時,若陰極析出32g銅,則轉移的電子數為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.實驗室可利用SbCl3的水解反應制取Sb2O3(Sb2O3的水解分三步進行,中間產物有SbOCl等)其總反應可表示為:
2SbCl3+3H2O?Sb2O3+6HCl
為了得到較多、較純的Sb2O3,操作時要將SbCl3徐徐加入大量水中,反應后期還要加入少量氨水,試利用平衡移動原理說明這兩項操作的作用.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.已知:S(g)+O2(g)═SO2(g);△H1
S(s)+O2(g)═SO2(g);△H2
2H2S(g)+O2(g)═2S(s)+2H2O(l);△H3
2H2S(g)+3O2(g)═2SO2(g)+2H2O(l);△H4
SO2(g)+2H2S(g)═3S(s)+2H2O(l);△H5
下列關于上述反應焓變的判斷不正確的是( 。
A.△H1<△H2B.△H3<△H4C.△H5=△H3-△H2D.2△H5=3△H3-△H4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛.
(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
(2)Fe(CO)5與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵.
①NH3分子中氮原子雜化軌道類型為sp3;1mol Fe(CO)5分子中含有σ鍵的數目為10mol.
②該磁性氮化鐵晶胞結構如圖所示,該化合物的化學式為Fe3N.
(3)FeCl3可與KSCN、苯酚溶液發(fā)生顯色反應.
①SCN-與N2O互為等電子體,則SCN-的電子式為
②寫出FeCl3與苯酚反應生成[Fe(OC6H56]3-的化學方程式為FeCl3+6C6H5OH→H3[Fe(OC6H56]+3HCl.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列說法正確的是( 。
A.糖類物質的分子都可以用Cm(H2O)n來表示
B.凡能溶于水具有甜味的物質都屬于糖類
C.糖類都能發(fā)生水解反應
D.糖類是多羥基醛或多羥基酮以及水解能生成它們的化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.元素單質及其化合物有廣泛用途,請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題:
(1)按原子序數遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是b.
a.原子半徑和離子半徑均減小
b.金屬性減弱,非金屬性增強
c.氧化物對應的水化物堿性減弱,酸性增強
d.單質的熔點降低
(2)氧化性最弱的簡單陽離子的結構示意圖是
(3)晶體硅(熔點1410℃)是良好的半導體材料.由粗硅制純硅過程如下:
  Si(粗)$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl4(純)$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si(純)
在上述由SiCl4制純硅的反應中,測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式2H2(g)+SiCl4(g)$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si(s)+4HCl(g)△H=+0.025akJ•mol-1
(4)Na2S溶液長期放置有硫析出,原因為2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-(用離子方程式表示).
(5)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) 平衡常數為K1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g) 平衡常數為K2
則反應NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的平衡常數為K3=$\sqrt{\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}}$(用K1、K2來表達)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是bc.
a.體系壓強保持不變               
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO2和NO的體積比保持不變    
d.每消耗1 mol SO3的同時生成1molNO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數K=$\frac{8}{3}$.
(6)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數比為1:1.寫出該反應的化學方程式4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.姜黃素具有抗突變和預防腫瘤的作用,其合成路線如圖1:

(1)姜黃素的分子中有2個甲基,其結構簡式是
(2)反應①中反應物的原子利用率為100%,請寫出該反應的化學方程式
(3)寫出一種符合下列條件的Ⅳ的同分異構體的結構簡式
①苯環(huán)上的一硝基取代物有2種    ②1mol該物質水解,最多消耗3molNaOH
多巴胺是一種重要的中樞神經傳導物質,用來幫助細胞傳送脈沖的化學物質,能影響人對事物的歡愉感受,多巴胺可由有機物Ⅳ即香蘭素與硝基甲烷反應后再經鋅汞齊還原水解制得.合成過程可如圖2所示:

(4)多巴胺的分子式是C8H11O2N.多巴胺的核磁共振氫譜中可以發(fā)現有8個特征吸收峰.
(5)反應①的反應類型是加成反應;反應④的反應類型是還原反應;
(6)寫出反應②發(fā)生的化學方程式
(7)下列關于多巴胺的說法,正確的是AC
A、多巴胺能使FeCl3溶液顯紫色     B、多巴胺能與Na2CO3反應,生成CO2
C、多巴胺屬于兩性有機物    D、多巴胺能發(fā)生氧化、還原、取代、加成、消去、中和反應.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.下列物質屬于同分異構體的是B和D,屬同一種物質的是A和C,屬同系物的是A(或C)和D.
A.  B.(CH33CCH2CH3  C.  D.正己烷.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案