【題目】用圖所示裝置電解硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，當(dāng)線路中有1.20mol電子通過時，甲電極增重并有4.48L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，后同)氣體生成，乙電極同時生成氣體7.84L，則原溶液中硫酸銅與氯化鈉的物質(zhì)的量之比為

A. 2:1 B. 4:1 C. 2:3 D. 4:3

【答案】A

【解析】分析：本題考查電解原理，根據(jù)離子放電順序，分析電極產(chǎn)物，根據(jù)電子守恒解答。

詳解：該電解池可能發(fā)生的陰極反應(yīng)為：①Cu2++2e-=Cu、②2H++2e-=H2↑；發(fā)生的陽極反應(yīng)為：③2Cl--2e-=Cl2↑，④2H2O-4e-=4H++O2↑，甲電極增重，并有4.48L氣體生成，則氫氣體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），乙電極同時生成氣體7.84L（氯氣和氧氣），反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子1.20mol，陰極反應(yīng)中，反應(yīng)②共得電子0.4mol電子，則反應(yīng)①共得電子1.2mol-0.4mol=0.8mol，可計算得原溶液中含Cu2+，其物質(zhì)的量為0.4mol；設(shè)陽極產(chǎn)生氯氣物質(zhì)的量為x，產(chǎn)生氧氣物質(zhì)的量為y，則x+y==0.35mol,共轉(zhuǎn)移電子1.2mol,則2x+4y=1.2,聯(lián)立兩個方程，解得，x=0.1mol,y=0.25mol，所以溶液中含Cl-為0.2mol, 則原溶液中硫酸銅與氯化鈉的物質(zhì)的量之比為0.4:0.2=2:1,故選A項。綜上所述，本題正確答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于數(shù)千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。下圖為一“鏈狀連環(huán)”圖案，圖案上由左到右分別寫了Cl2、NO2、Na2O2、Na2CO3、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右用A、B、C、D代替。

請回答下列問題：

（1）請將上述字母代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)。

①兩種物質(zhì)都不屬于電解質(zhì)（________） ②兩種物質(zhì)都屬于鈉的化合物（________）

③兩種物質(zhì)都屬于氧化物（_______） ④兩種物質(zhì)都屬于鹽類（________）

（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1molL-1的上圖中一種化合物的飽和溶液，可制得一種紅褐色的膠體。

①該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功？____________________________。

③向該膠體中逐滴加入稀硫酸，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后紅褐色沉淀溶解，其原因是_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為和，NOx也可在其他條件下被還原為N2。

（1）中心原子軌道的雜化類型為___________；的空間構(gòu)型為_____________（用文字描述）。

（2）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為__________________。

（3）與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_____________（填化學(xué)式）。

（4）N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n（σ）∶n（π）=__________________。

（5）[Fe(H2O)6]2+與NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請在[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補填缺少的配體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

實驗室制取蒸餾水

用SO2和NaOH溶液做噴泉實驗

證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3好

證明銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳捕集封存作為減少溫室氣體排放的一種手段，受到許多國家的重視，將捕獲的二氧化碳轉(zhuǎn)化為可用產(chǎn)品將促進這技術(shù)的推廣使用。

I.某�？蒲行〗M的同學(xué)設(shè)計用氫氧化鈉溶液來“捕捉”二氧化碳，其基本過程如圖裝置(部分條件及物質(zhì)末標(biāo)出)。

(1)在整個“捕捉”過程中，將NaOH溶液噴成霧狀是為了___________，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___________ 。

(2)一定條件下，不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示:

反應(yīng)序號

CO2的物質(zhì)的量/mol

NaOH溶液的體積/L

放出的熱量/kJ

1

0.5

0.75

a

2

1.0

2.00

b

該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3溶液的熱化學(xué)方程式為____________ 。

(3)下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是________(填序號)。

A.KNO3溶液 B.CaCl2溶液 C.CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液

II.在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳。

(1)寫出鈣化作用的離子方程式:______________。

(2)利用如圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。

①結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理:________________。

②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）具有耐高溫、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列敘述正確的是（ ）

A. 在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B. 上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子

C. 氮化鋁中氮元素的化合價為-3

D. 氧化鋁只能溶于酸，不能溶于堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示不同化學(xué)元素所組成的化合物，以下說法正確的是（ ）

A. 若①為某種大分子的組成單位，則①可能是肽鏈

B. 若④是主要在動物肝臟和肌肉中合成的儲能物質(zhì)，則④一定是糖原

C. 若③為能儲存遺傳信息的大分子物質(zhì)，則③一定是DNA

D. 若②是細(xì)胞中重要的儲能物質(zhì)，則②一定是脂肪

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空氣質(zhì)量評價的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物質(zhì)。研究脫硝(除NOx)技術(shù)和脫硫(除SO2)技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點，對于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)已知催化劑存在的條件下H2可以將NO還原為N2。下圖是一定條件下H2還原NO生成N2和1 mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________ 。（ΔH用E1、E2、E3表示）

(2)升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究該特殊現(xiàn)象的實質(zhì)原因，查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

I．2NO(g)N2O2(g)(快)； v1正=k1正.c2(NO)；　v1逆=k1逆.c(N2O2) △H1＜0

II．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)； v2正=k2正.c(N2O2)c(O2)； v2逆=k2逆.c2(NO2) △H2＜0

請回答下列問題：

①一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________。

②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應(yīng) II，反應(yīng) I的活化能E1與反應(yīng) II的活化能E2的大小關(guān)系為E1___E2(填“＞”、“＜”或“=”)。根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是___。

A．k2正增大，c(N2O2)增大

B．k2正減小，c(N2O2)減小

C．k2正增大，c(N2O2)減小

D．k2正減小，c(N2O2)增大

③由實驗數(shù)據(jù)得到v2正～c(O2)的關(guān)系可用圖表示。當(dāng)x點升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點為____(填字母)。

(3)我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)：H2S+O2=H2O2+S↓。

已知甲池中發(fā)生的反應(yīng)為：

①裝置中H+從__________ 移向__________(填“甲池”或“乙池”)。

②乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為______________________________________。

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