【題目】氮化鋁（AlN）具有耐高溫、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列敘述正確的是（ ）

A. 在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B. 上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子

C. 氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3

D. 氧化鋁只能溶于酸，不能溶于堿

【答案】C

【解析】

反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中碳元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià)，氮元素的化合價(jià)由0降低為－3價(jià)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，以此來(lái)解答。

A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，氮元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高，N2是氧化劑，C是還原劑，故A錯(cuò)誤；

B．因氮元素的化合價(jià)由0降低為－3價(jià)，則每生成2molAlN，N2得到2mol×（3－0）=6mol電子，故B錯(cuò)誤。

C．AlN中Al為+3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知N元素的化合價(jià)為－3價(jià)，故C正確；

D．氧化鋁屬于兩性氧化物，既能溶于酸，也能溶于強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：

已知：

（1）A中的官能團(tuán)名稱為__________________（寫兩種）。

（2）DE的反應(yīng)類型為__________________。

（3）B的分子式為C9H14O，寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。

（4）的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用圖所示裝置電解硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，當(dāng)線路中有1.20mol電子通過(guò)時(shí)，甲電極增重并有4.48L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，后同)氣體生成，乙電極同時(shí)生成氣體7.84L，則原溶液中硫酸銅與氯化鈉的物質(zhì)的量之比為

A. 2:1 B. 4:1 C. 2:3 D. 4:3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

C．向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)增大

D．將水加熱，Kw增大，pH不變，呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯氧磷(POCl3)是一種工業(yè)化工原料。無(wú)色透明的帶刺激性臭味的液體，在潮濕空氣中劇烈發(fā)煙。某化學(xué)小組采用PCl3氧化法制備POCl3。已知:POCl3的熔點(diǎn)為-112℃，沸點(diǎn)為75.5℃。在潮濕空氣中二者均極易水解面劇烈“發(fā)煙”。回答下列問(wèn)題：

I.制備PCl3

(1)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。發(fā)生裝置可以選擇圖中的_____(填字母代號(hào))。

(2)檢查裝置氣密性并裝入藥品后，先關(guān)閉K1，打開K2通入干燥的CO2，一段時(shí)間后，關(guān)閉K2，加熱曲頸瓶同時(shí)打開K1通入干燥氯氣，反應(yīng)立即進(jìn)行。通干燥CO2的作用是_______。

II.制備POCl3(如圖)

(3)盛放堿石灰的儀器的作用是________，裝置G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ 。

(4)裝置F的作用除觀察O2的流速之外，還有________。

III.測(cè)定POCl3含量

實(shí)驗(yàn)制得的POCl3中常含有PCl3雜質(zhì)，通過(guò)下面方法可測(cè)定產(chǎn)品的純度:

①快速稱取5.000g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；

②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量)，充分反應(yīng)；

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；

④重復(fù)②、③操作，平均消耗0.1000mol/LNa2S2O3溶液8.00mL.

已知:H3PO3+I2+H2O==H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6.

(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________。該產(chǎn)品的純度為________。

(6)若滴定管在滴定前無(wú)氣泡，滴定后有氣泡，則測(cè)定結(jié)果______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是(　　)

A. 等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH)＝c(K＋)>c(Ba2＋)

B. 將10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1鹽酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(CO)

C. 向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：c(NH)＋c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)

D. 0.2 mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)的pH=1

B. b點(diǎn)時(shí)，c (CH3COO—)=0.05mol/L

C. c點(diǎn)時(shí)，V(NaOH)=20mL

D. 反應(yīng)過(guò)程中的值不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

A中的物質(zhì)

B中的物質(zhì)

C中收集的氣體

D中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

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