14．某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O．已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7強(qiáng)．請(qǐng)將以上反應(yīng)物與生成物編寫成一個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式并配平7H2O+Cr2（SO4）3+3K2S2O8=7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7．

分析 依據(jù)反應(yīng)體系中的物質(zhì)Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O，K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7強(qiáng)，所以K2S2O8是氧化劑，K2SO4、H2SO4是還原產(chǎn)物，Cr2（SO4）3是還原劑，K2Cr2O7是氧化產(chǎn)物，分析反應(yīng)物中元素化合價(jià)變化，依據(jù)得失電子守恒規(guī)律、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律配平方程式．

解答 解：依據(jù)反應(yīng)體系中的物質(zhì)Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O，K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7強(qiáng)，所以K2S2O8是氧化劑，K2SO4、H2SO4是還原產(chǎn)物，Cr2（SO4）3是還原劑，K2Cr2O7是氧化產(chǎn)物，K2S2O8→K2SO4、H2SO4硫元素化合價(jià)降低1，Cr2（SO4）3→K2Cr2O7鉻元素化合價(jià)升高3，依據(jù)得失電子守恒規(guī)律
K2S2O8系數(shù)為3，Cr2（SO4）3系數(shù)為1，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)方程式：
7H2O+Cr2（SO4）3+3K2S2O8=7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7，
故答案為：7H2O+Cr2（SO4）3+3K2S2O8=7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原方程式的書寫，明確物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律，依據(jù)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強(qiáng)于H2O2，能將H2O2氧化．為了驗(yàn)證該結(jié)論，學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中的方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2?+8H2O；
（2）試管B中飽和食鹽水的作用除去Cl2中混有的HCl；
（3）試管C中加入5mL 30%雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O2=2HCl+O2；
（4）試管D中充滿10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣；
（5）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當(dāng)裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉止水夾，反應(yīng)一段時(shí)間后試管D中的現(xiàn)象為管D中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，試管D中的氣體檢驗(yàn)方法為打開止水夾，用帶火星的木條檢驗(yàn)，復(fù)燃，證明是氧氣；
（6）有的同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中D試管中的氣體產(chǎn)生質(zhì)疑，你認(rèn)為可能的有：2H2O2=2H2O+O2↑；Cl2+H2OHCl+HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑．（用方程式回答）．對(duì)于質(zhì)疑可以采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)解決．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．請(qǐng)按要求書寫化學(xué)方程式或離子方程式
（1）小明運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明了久置于空氣中的亞硫酸鈉已變質(zhì)，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示亞硫酸鈉變質(zhì)的原因2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段時(shí)間后略顯黃色，寫出變化過(guò)程的離子方程式4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；然后向其中滴加KI--淀粉溶液變藍(lán)色，寫出變化過(guò)程的離子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類，有助于對(duì)其性質(zhì)的掌握．
①下列有機(jī)物屬于芳香烴的是c（填字母），它與苯的關(guān)系是同系物，寫出苯與溴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，預(yù)測(cè)該芳香烴能（填“能”或“不能”）發(fā)生該類反應(yīng)．

②下列有機(jī)物屬于羧酸類的是c（填字母）．
a．CH3CHO       b．     　c．
③下列有機(jī)物屬于糖類的是b（填字母）．
a．油脂         b．纖維素                c．蛋白質(zhì)
（2）化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
①X分子有1種氫原子．
②X的一種同分異構(gòu)體Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2C=CH-CH2OH，請(qǐng)寫出Z與Br2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式H2C=CH-CH2OH+Br2$\stackrel{催化劑}{→}$H2CBr-CHBr-CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．寫出下列反應(yīng)的方程式，指明某些反應(yīng)類型：
①丙烯加聚反應(yīng)：
②甲苯生成TNT的反應(yīng)：
③溴乙烷在NaOH的醇溶液中的反應(yīng)：
④乙醛銀鏡反應(yīng)：
⑤乙醛與新制Cua（OH）2懸濁液反應(yīng)：
⑥乙二酸與乙二醇反應(yīng)生成高分子化合物．．
⑦硬脂酸甘油酯在堿性條件'I水解的反應(yīng)：
⑧淀粉的水解反應(yīng)：
其中，反應(yīng)②是取代反應(yīng)，反應(yīng)③是消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤是氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑥是縮聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．以下除雜試劑或方法錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑反應(yīng)條件或除雜方法
A苯乙酸燒堿溶液分液
B硅鋁稀鹽酸過(guò)濾
C氯氣氯化氫飽和食鹽水洗氣
D乙烷乙烯氫氣催化劑、加熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在常溫下，將一定體積的某 NaOH 溶液分成兩等分，與pH均為2的一元酸 HA、HB恰好中和，消耗兩種酸溶液的體積分別為V1、V2（V1≠V2）．則下列敘述中正確的是（　�。�
A．若 Vl＞V2，則說(shuō)明HA的酸性比 HB的酸性強(qiáng)
B．中和后得到的兩種溶液的pH均為 7
C．分別將兩種酸溶液稀釋10 倍后溶液的pH均為3
D．分別往等體積的兩種酸溶液中加人足量鋅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的H2的體積相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C204•xH20，為了測(cè)定x值進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①稱取wg草酸晶體，配成100.00mL溶液．
②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2S04后，用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定．  回答下列問(wèn)題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（2）實(shí)驗(yàn)①中，為配制準(zhǔn)確的草酸溶液，必須定量玻璃儀器是：100ml容量瓶
（3）實(shí)驗(yàn)②中，滴定時(shí)，KMnO4應(yīng)裝在酸式滴定管中．
（4）若滴定用的KMn04溶液因放置而變質(zhì)，濃度偏低，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)求出的x值偏低（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
（5）滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化是無(wú)色變化為紫色．
（6）觀察滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的草酸溶液濃度測(cè)定值偏大（選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
（7）若滴定至終點(diǎn)時(shí)，共用去KMn04溶液Vml，則草酸溶液濃度為0.1aVmoL/L
（8）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作丙（如圖所示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．88g乙酸乙酯中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為14NA
C．加熱時(shí)，含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．1mol羥基所含的電子數(shù)為10NA

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