Question

堿式氯化銅（Cupric Chloride，不溶于水的綠色結(jié)晶）是一種農(nóng)藥，分子式：CuCl₂?3Cu（OH）₂?XH₂O（X=

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，1，2）．為驗(yàn)證其組成并確定X值，某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下幾步實(shí)驗(yàn)：
①取a g的晶體研成粉末．
②晶體在空氣中加熱至確認(rèn)質(zhì)量不再變化為止（銅仍為二價(jià)），冷卻后稱其質(zhì)量為b g．
③另取a g的晶體，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液．
④向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體稱量為c g．
若以上操作均正確，試回答下列問(wèn)題：
（1）以上實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒的步驟有

 

（填序號(hào)）．
（2）步驟②中晶體應(yīng)放在

 

（填儀器名稱）中灼燒，灼燒后得到的固體應(yīng)為

 

（填化學(xué)式）．
（3）步驟③所用的溶液可能是

 

；
（4）步驟④主要包括：加入足量硝酸銀溶液→

 

→

 

→晾干→稱量；
（5）若組成符合通式，則可以計(jì)算X的物理量組合是

 

（填序號(hào)）．
A．a(chǎn)、b          B．a(chǎn)、c         C．b、c          D．a(chǎn)、b、c缺一不可．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量

專題：

分析：（1）灼燒用玻璃棒攪拌防迸濺，溶解時(shí)用到玻璃棒，加速溶解，過(guò)濾用到玻璃棒引流；
（2）灼燒在坩堝中進(jìn)行，氯化銅水解：CuCl₂+2H₂O?Cu（OH）₂+2HCl，加熱過(guò)程中，氯化氫揮發(fā)，促進(jìn)水解，氫氧化銅不穩(wěn)定，分解變?yōu)檠趸�銅；
（3）檢驗(yàn)氯離子要用硝酸酸化的硝酸銀，據(jù)此判斷所用酸；
（4）不溶物和液體分開(kāi)采用過(guò)濾的方法，洗滌沉淀除去表面雜質(zhì)；
（5）根據(jù)關(guān)系式計(jì)算X值．

解答： 解：（1）②晶體在空氣中加熱至確認(rèn)質(zhì)量不再變化為止（銅仍為二價(jià)），用到玻璃棒攪拌，防迸濺；
③另取a g的晶體，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液，溶解時(shí)用到玻璃棒，加速溶解；
④向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體稱量為c g，把沉淀和溶液分開(kāi)，需要過(guò)濾，過(guò)濾用玻璃棒引流，
故答案為：②③④；
（2）灼燒在坩堝中進(jìn)行，氯化銅水解：CuCl₂+2H₂O?Cu（OH）₂+2HCl，加熱過(guò)程中，氯化氫揮發(fā)，促進(jìn)水解，氫氧化銅不穩(wěn)定，分解變?yōu)檠趸�銅，故灼燒后得到產(chǎn)物為氧化銅，故答案為：坩堝；CuO；
（3）堿式氯化銅可溶于酸，考慮后續(xù)步驟要檢驗(yàn)氯離子，應(yīng)用稀硝酸溶解，故答案為：HNO₃；
（4）不溶物和液體分開(kāi)采用過(guò)濾的方法，通過(guò)過(guò)濾把氯化銀沉淀和溶液分開(kāi)，洗滌氯化銀，除去沉淀表面可溶性離子，故答案為：過(guò)濾；洗滌；
（5）CuCl₂?3Cu（OH）₂?XH₂O（X=

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，1，2）～4CuO或CuCl₂?3Cu（OH）₂?XH₂O（X=

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，1，2）～2AgCl計(jì)算X，
       429+18X                           4×80       429+18X                      2×143.5
        a                                 b            a                           c
前者需要a、b，后者需要數(shù)據(jù)a、c，故答案為：A、B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了結(jié)晶水含量的測(cè)定，中等難度，灼燒判斷產(chǎn)物是難點(diǎn)，應(yīng)從水解角度分析，計(jì)算時(shí)要用關(guān)系式，可簡(jiǎn)化過(guò)程．