某有機(jī)物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（其中I、Ⅱ?yàn)槲粗糠值慕Y(jié)構(gòu)）為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如圖的轉(zhuǎn)化：

已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，M（C2H2O4）能使藍(lán)墨水褪色；G、M都能與NaHCO3溶液反應(yīng)．請(qǐng)回答：
（1）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；G分子所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
；
（2）E可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號(hào)）
 
；
①加成反應(yīng) ②消去反應(yīng)      ③氧化反應(yīng)      ④取代反應(yīng)
（3）G在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成分子組成為C4H4O4的有機(jī)物（該有機(jī)物可使溴的四氯化碳溶液褪色），寫(xiě)出G發(fā)生此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）已知X和E都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且E分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（5）F與G互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán)，且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基．則F的分子結(jié)構(gòu)可能有
 
種．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：有機(jī)物X的分子式為C12H13O6Br，X在氫氧化鈉溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成A、B、N，A酸化得到E，E的水溶液中滴入FeCl3溶液均發(fā)生顯色反應(yīng)，故E中含有酚羥基，（4）中E分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種，結(jié)合X分子式與其結(jié)構(gòu)片段，可知B中應(yīng)有兩個(gè)對(duì)稱(chēng)-OH，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．B連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)得到M（C2H2O4），M能與NaHCO3溶液反應(yīng)，M含有羧基，結(jié)合X的結(jié)構(gòu)片段可知，B為HOCH2CH2OH，D為OHC-CHO，M為HOOC-COOH．結(jié)合X的結(jié)構(gòu)片段可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，（4）中X與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則X分子中也含有酚羥基，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此解答．
解答： 解：有機(jī)物X的分子式為C12H13O6Br，X在氫氧化鈉溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成A、B、N，A酸化得到E，E的水溶液中滴入FeCl3溶液均發(fā)生顯色反應(yīng)，故E中含有酚羥基，（4）中E分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種，結(jié)合X分子式與其結(jié)構(gòu)片段，可知B中應(yīng)有兩個(gè)對(duì)稱(chēng)-OH，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．B連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)得到M（C2H2O4），M能與NaHCO3溶液反應(yīng)，M含有羧基，結(jié)合X的結(jié)構(gòu)片段可知，B為HOCH2CH2OH，D為OHC-CHO，M為HOOC-COOH．結(jié)合X的結(jié)構(gòu)片段可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，（4）中X與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則X分子中也含有酚羥基，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
（1）由上述分析可知，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH；G為，分子所含官能團(tuán)有：羧基、羥基，故答案為：HOOC-COOH；羧基、羥基；
（2）E為，可以飽和，可以與氫氣發(fā)生加成反，含有酚羥基，含有發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故選：①③④；
（3）G為，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成分子組成為C4H4O4的有機(jī)物（該有機(jī)物可使溴的四氯化碳溶液褪色），應(yīng)是發(fā)生消去反應(yīng)，G發(fā)生此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，
故答案為：；
（4）由上述分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；
（5）F與互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán)，且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基，則結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)羧基、1個(gè)醛基和2個(gè)羥基，分別連接在3個(gè)碳原子上，可能的結(jié)構(gòu)有，故答案為：2種．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷和合成，題目較為綜合，難度中等，充分利用E的性質(zhì)、M的分子式與X的結(jié)構(gòu)片段進(jìn)行推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力，是熱點(diǎn)題型．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來(lái)制得氫氣．由于反應(yīng)速率太快，不易操作．為減慢反應(yīng)速率，同時(shí)又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（　�。�
A、CH3COONa固體
B、NaOH溶液
C、（NH4）2SO4粉末
D、K2SO4固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度/℃15.020.025.030.035.0
平衡總壓
強(qiáng)/kPa		5.78.312.017.124.0
平衡氣體
總濃度/
mol?L-1		2.4×
10-3		3.4×
10-3		4.8×
10-3		6.8×
10-3		9.4×
10-3
（1）可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
 

A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）該分解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：
 
．（保留兩位有效數(shù)字）
（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量
 
（填“增加”“減少”或“不變”）；
（4）氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H
 
0（填“＞”“=”或“＜”），熵變△S
 
0 （填“＞”“=”或“＜”）．此反應(yīng)在該溫度下能自發(fā)進(jìn)行原因是
 
 效應(yīng)大于
 
效應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)羥基苯甲酸丁酯（俗稱(chēng)尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得．以下是某課題組開(kāi)發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

已知以下信息：
①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為1：1．
回答下列問(wèn)題：
（1）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
，
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（3）F的分子式為
 
；
（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（5）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有
 
種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為2：2：1的是
 
（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

堿式氯化銅（Cupric Chloride，不溶于水的綠色結(jié)晶）是一種農(nóng)藥，分子式：CuCl2?3Cu（OH）2?XH2O（X=
1
2
，1，2）．為驗(yàn)證其組成并確定X值，某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下幾步實(shí)驗(yàn)：
①取a g的晶體研成粉末．
②晶體在空氣中加熱至確認(rèn)質(zhì)量不再變化為止（銅仍為二價(jià)），冷卻后稱(chēng)其質(zhì)量為b g．
③另取a g的晶體，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液．
④向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體稱(chēng)量為c g．
若以上操作均正確，試回答下列問(wèn)題：
（1）以上實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒的步驟有
 
（填序號(hào)）．
（2）步驟②中晶體應(yīng)放在
 
（填儀器名稱(chēng)）中灼燒，灼燒后得到的固體應(yīng)為
 
（填化學(xué)式）．
（3）步驟③所用的溶液可能是
 
；
（4）步驟④主要包括：加入足量硝酸銀溶液→
 
→
 
→晾干→稱(chēng)量；
（5）若組成符合通式，則可以計(jì)算X的物理量組合是
 
（填序號(hào)）．
A．a(chǎn)、b          B．a(chǎn)、c         C．b、c          D．a(chǎn)、b、c缺一不可．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質(zhì)．某興趣小組為測(cè)定某工業(yè)純堿（假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
方案一：純堿樣品
加熱
測(cè)定剩余固體質(zhì)量
（1）分別稱(chēng)取干燥坩堝和純堿樣品的質(zhì)量，將純堿樣品放人坩堝中充分加熱（如圖1）．坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱(chēng)量．實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱一冷卻一稱(chēng)量”操作多次，其目的是
 
．
方案二：純堿樣品溶液
氯化鈣溶液
測(cè)定沉淀質(zhì)量
（3）稱(chēng)取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液（如圖2）．將反應(yīng)混和物過(guò)濾后的下一步操作是
 
．
（4）沉淀經(jīng)干燥后稱(chēng)量為m2g，則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

（5）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測(cè)得樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將比實(shí)際
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
方案三：純堿樣品
硫酸
測(cè)定生成二氧化碳的質(zhì)量
（6）本實(shí)驗(yàn)采用如圖3裝置，C中盛放的物質(zhì)是
 
．
（7）反應(yīng)前后都要通人N2，反應(yīng)后通入N2的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物的分子式為C8H8，經(jīng)研究表明該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，在常溫下難被酸性KMnO4溶液氧化，但在一定條件下卻可與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，而且其一氯代物只有一種．下列對(duì)該有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷中正確的是（　�。�
A、該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵
B、該有機(jī)物屬于芳香烴
C、該有機(jī)物分子含有碳碳叁鍵
D、該有機(jī)物具有三維空間的立體結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某不同品牌鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫(xiě)下列空白．
[探究一]實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金
鹽酸
測(cè)定生成氣體的體積
實(shí)驗(yàn)裝置如右圖，問(wèn)題討論：
（1）反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積減小的原因是
 
（儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素除外）．
（2）為使測(cè)定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問(wèn)題除了檢查裝置的氣密性、加入足量鹽酸使合金完全溶解和按（1）操作外，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出兩點(diǎn)：
①
 

②
 

（3）如果用分析天平準(zhǔn)確稱(chēng)取0.51g鎂鋁合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得生成氣體體積為560mL（已折算成標(biāo)況下體積），請(qǐng)計(jì)算合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
[探究二]實(shí)驗(yàn)方案：稱(chēng)量Bg另一品牌鋁鎂合金粉末．放在如右圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．

問(wèn)題討論：
（1）欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是
 

（2）用本方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置中至少要充入O2的物質(zhì)的量
 
mol（用含B的最簡(jiǎn)式表示）．
[實(shí)驗(yàn)拓展]研究小組對(duì)某無(wú)色透明的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)該溶液跟鋁反應(yīng)時(shí)放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-，在下列兩種情況下，可能存在于此溶液中的是：
①當(dāng)與鋁反應(yīng)后生成Al3+時(shí)，原溶液可能大量存在的離子
 
．
②當(dāng)與鋁反應(yīng)后生成[Al（OH）4]-時(shí)，原溶液可能大量存在的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y兩元素能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化：，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、X可以是金屬
B、X可以是非金屬
C、m可以等于1或2
D、XYm與XYn的相互轉(zhuǎn)化是可逆反應(yīng)

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