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11．下列物質中，不能把醛類物質氧化的是（　　）
A．銀氨溶液B．金屬鈉C．氧氣D．新制氫氧化銅

分析 醛基有很強的還原性，容易被具有氧化性的物質氧化，如高錳酸鉀溶液、溴水、銀氨溶液、氧氣和新制的氫氧化銅懸濁液等，據此分析．

解答 解：A、銀氨溶液能將醛基氧化，故A錯誤；
B、由于金屬元素無負價，故金屬鈉做反應物時化合價只能升高，只有還原性，只能做還原劑，不能將乙醇氧化，故B正確；
C、乙醛能和氧氣在有銅做催化劑的條件下發(fā)生催化氧化反應，故C錯誤；
D、新制的氫氧化銅能將乙醛氧化為乙酸，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了醛基的還原性，應注意醛基既有氧化性又有還原性，但以還原性為主．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（　�。�
A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D．圖d中，船閘采用的是犧牲陰極的陽極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質中，屬于電解質的是（　�。�
A．氯氣B．酒精C．氯化鈉D．蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使反應N2+3H2?2NH3發(fā)生，有關說法正確的是（　�。�
A．達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3
B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等
C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化
D．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．如表是元素周期的一部分，出了七種元素的周期表中的位置：
  主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①②③
3④⑤⑥⑦
請用化學符號按要求回答下列問題：
（1）這七種元素中，非金屬性最強的是F，在元素周期表中的位置第二周期ⅦA族
（2）元素①與②形成摩爾質量為44g/mol的物質，它的電子式是
（3）③、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是Al＞Cl＞F．
（4）④元素最高價氧化物對應的水化物與⑥元素的最高價氧化物對應的水化物反應的化學反應方程式是NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
（5）④、⑤、⑥三種元素最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定質量的某有機物和足量金屬鈉反應，得到VA L氣體，等質量的該有機物與足量Na2CO3溶液反應，可得VB L氣體，已知同溫同壓下VA＞VB．則該有機物可能是（　　）
A．HO（CH2）2CHOB．CH3CH（OH）COOHC．HOOC-COOHD．HO-CH2-CH2-OH

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列說法錯誤的是（　�。�
A．分子式分別為C2H4和C4H8的兩種有機物一定是同系物
B．同一種分子式可能代表不止一種物質
C．苯的產量是石化工業(yè)發(fā)展水平的標志
D．烷烴的通式是：CnH2n+2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．已知：室溫時，H2O?H++OH KW=10-14，CH3COOH?H++CH3COO-　 Ka=1.8×10-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）的比值減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）．
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．當升高溫度時，C（OH-）將增大（填“增大”“減小”“不變”）．
（3）0.5mol•L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol•L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m小于n，a大于b（填“大于”“小于”“等于”）．
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH＜7，則c（Na+）小于 c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（6）室溫時，若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合，則下列說法不正確的是BC．
A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol•L-1 B．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2 D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol•L-1．向其中加入固體醋酸鈉后測得溶液的C（OH-）為2.2×10-5mol•L-1，以上三種金屬離子中Cd2+、Zn2+能生成沉淀，原因是C[OH-]=2.2×10-5mol•L-1，QC=c[M2+]×c[OH-]2=5×10-12，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．
（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
（8）取10mL0.5mol•L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知反應：2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O  該反應中H2O2只發(fā)生如下變化過程：H2O2→O2
（1）該反應中的還原劑是H2O2，氧化劑是H2CrO4
（2）在反應方程式中標明電子轉移的方向和數目
（3）如反應中轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為3.36L．

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