Question

1．已知反應(yīng)：2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O  該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下變化過程：H₂O₂→O₂
（1）該反應(yīng)中的還原劑是H₂O₂，氧化劑是H₂CrO₄
（2）在反應(yīng)方程式中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（3）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L．

Answer 1

分析 2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O中，H₂O₂只發(fā)生H₂O₂→O₂，O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，則Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，以此來解答．

解答 解：（1）由H₂O₂→O₂可知，氧元素的化合價(jià)由-1→0，化合價(jià)升高，故該反應(yīng)中的還原劑為H₂O₂，Cr元素的化合價(jià)降低，則為氧化劑H₂CrO₄，
故答案為：H₂O₂；H₂CrO₄；
（2）Cr化合價(jià)從+6→+3，得電子，O化合價(jià)從-1→0，失電子，因此箭頭指向由O指向Cr，電子總數(shù)為2×（6-3）=6，用單線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：，故答案為：；
（3）由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移6mol電子生成3mol氣體，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．