Question

【題目】Ⅰ①根據(jù)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題：

該反應中氧化劑是______________，氧化產(chǎn)物是___________________。

②在方程式中用雙線橋法表示出反應中的電子轉移：_____________

8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

Ⅱ.配平下列化學方程式或離子方程式，填寫相關空白

①______KClO3+ ______HC1--_____KCl+ ______Cl2↑+ ______H2O

生成3 mol Cl2時轉移電子的物質的量為______．

②______MnO4-+______SO2 +_____ _______=______Mn2++ ______SO42-+____ _____

氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質的量之比是______

Answer 1

【答案】Cl2 N2 1 6 1 3 3 5mol 2 5 2 H2O 2 5 4 H+ 2:5

【解析】

Ⅰ由化學方程式可知，反應中N元素化合價由-3價變?yōu)?/span>0價，化合價升高被氧化，Cl元素化合價由0價變?yōu)?/span>-1價，化合價降低被還原，所以NH3是還原劑、Cl2是氧化劑；

Ⅱ依據(jù)化合價變化確定氧化劑和還原劑，由升降法和觀察法配平可得。

Ⅰ①由化學方程式可知，反應中N元素化合價由-3價變?yōu)?/span>0價，化合價升高被氧化，Cl元素化合價由0價變?yōu)?/span>-1價，化合價降低被還原，所以NH3是還原劑、Cl2是氧化劑，故答案為：Cl2；N2；

②該反應中N元素化合價由-3價變?yōu)?/span>0價，Cl元素化合價由0價變?yōu)?/span>-1價，由化學方程式可知，反應中消耗3mol氯氣轉移6mol電子，用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目可為，故答案為：；

Ⅱ①由題給未配平化學方程式可知，氯酸鉀中氯元素化合價降低被還原，發(fā)生還原反應，氯化氫中氯元素部分化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應，部分沒有變化，則氯酸鉀做氧化劑，氯化氫起還原劑和酸的作用，由升降法和觀察法配平可得化學方程式為KClO3+6HC1=KCl+3Cl2↑+ 3H2O，由化學方程式可知，反應中生成3 mol Cl2時轉移5mol電子，故答案為：1；6；1； 3；3；5mol；

②由題給未配平化學方程式可知，高錳酸根中錳元素化合價降低被還原發(fā)生還原反應，二氧化硫中硫元素化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應，則高錳酸根做氧化劑，二氧化硫做還原劑，由升降法和觀察法可得化學方程式為2MnO4-+5SO2 +2 H2O =2Mn2++ 5SO42-+4H+，由化學方程式可知，氧化劑MnO4-與氧化產(chǎn)物SO42-的物質的量之比是2:5，故答案為：2；5；2；H2O；2；5；4；H+；2:5。