Question

17．向僅含F(xiàn)e²⁺、I^-、Br ^-的溶液通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列說法中正確的是（　　）

• A． 線段Ⅲ代表Fe²⁺的變化情況
• B． 線段Ⅰ代表Br ^-的變化情況
• C． 原混合溶液中n（FeBr₂）=4mol
• D． a數(shù)值等于6

Answer 1

分析 向僅含F(xiàn)e²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入適量氯氣，根據(jù)還原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，首先發(fā)生反應：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，I^-反應完畢，再發(fā)生反應：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e²⁺反應完畢，最后發(fā)生反應：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，故線段Ⅰ代表I^-的變化情況，線段Ⅱ代表Fe²⁺的變化情況，線段Ⅲ代表Br^-的變化情況；
由通入氯氣可知，根據(jù)反應離子方程式可知溶液中n（I^-）=2n（Cl₂）=2mol，溶液中n（Fe²⁺）=2n（Cl₂）=2×（3mol-1mol）=4mol，F(xiàn)e²⁺反應完畢，
根據(jù)電荷守恒可知n（I^-）+n（Br^-）=2n（Fe²⁺），故n（Br^-）=2n（Fe²⁺）-n（I^-）=2×4mol-2mol=6mol，根據(jù)溴離子判斷溶液中n（FeBr₂）；根據(jù)離子方程式計算溴離子反應需要的氯氣的物質(zhì)的量，據(jù)此計算a的值．

解答 解：向僅含F(xiàn)e²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入適量氯氣，根據(jù)還原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，首先發(fā)生反應：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，I^-反應完畢，再發(fā)生反應：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e²⁺反應完畢，最后發(fā)生反應：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，故線段Ⅰ代表I^-的變化情況，線段Ⅱ代表Fe²⁺的變化情況，線段Ⅲ代表Br^-的變化情況；
由通入氯氣可知，根據(jù)反應離子方程式可知溶液中n（I^-）=2n（Cl₂）=2mol，溶液中n（Fe²⁺）=2n（Cl₂）=2×（3mol-1mol）=4mol，F(xiàn)e²⁺反應完畢，
根據(jù)電荷守恒可知n（I^-）+n（Br^-）=2n（Fe²⁺），
故n（Br^-）=2n（Fe²⁺）-n（I^-）=2×4mol-2mol=6mol，
A、由上述分析可知，線段Ⅲ代表Br^-的變化情況，故A錯誤；
B、由上述分析可知，線段I代表I^-的變化情況，故B錯誤；
C、溶液中n（Br^-）=6mol，所以原混合溶液中n（FeBr₂）=3mol，故C錯誤；
D、上述分析可知，溶液中n（Br^-）=2n（Fe²⁺）-n（I^-）=2×4mol-2mol=6mol，根據(jù)2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-可知，溴離子反應需要的氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3+3=6，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查氧化還原反應計算、氧化還原反應先后順序、氧化性和還原性強弱比較，綜合性較強，難度較大，清楚反應過程是解題關鍵．