9．下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B．海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng)
C．海帶提碘只涉及物理變化D．海水提鎂不涉及復(fù)分解反應(yīng)

分析 A．電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣；
B．海水中溴元素是以溴離子的形式存在，溴離子變?yōu)殇鍐钨|(zhì)會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．海帶提碘，將碘離子氧化生成碘單質(zhì)；
D．海水提鎂，涉及生成氫氧化鎂、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂電解可生成鎂．

解答 解：A．鈉易與水反應(yīng)，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，應(yīng)該通過(guò)電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉，故A錯(cuò)誤；
B．海水提溴是先氧化溴離子為溴單質(zhì)，再用還原劑還原溴單質(zhì)為溴離子，然后用氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．海帶提碘，是將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生的是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．海水提鎂，涉及生成氫氧化鎂、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂電解可生成鎂，涉及到了復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了海水資源的綜合利用，題目難度不大，明確從海水中提取鈉、溴、碘的以及鎂的反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、物理變化及化學(xué)變化的判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置A．
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃�。�
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，進(jìn)水的方向是從下口（上或下）進(jìn)水．裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是打開分液漏斗上端的玻璃塞．
（4）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn)：
[海水]$→_{分離}^{曬鹽}$[粗鹽]$\stackrel{精制}{→}$[食鹽水]→[氯化鈉晶體]，粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用．粗鹽提純的步驟有：
①加入過(guò)量的Na2CO3溶液�、诩尤脒^(guò)量的BaCl2溶液　③加入過(guò)量的NaOH溶液�、苷{(diào)節(jié)溶液的pH等于7　⑤溶解  ⑥過(guò)濾�、哒舭l(fā)正確的操作順序是ad（填選項(xiàng)字母）
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是（　�。�
A．圖（a）所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)檢流計(jì)（G）中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性
B．圖（b）所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C．圖（c）所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱
D．圖（d）所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2（g）?N2O4（g）是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br -的溶液通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況B．線段Ⅰ代表Br -的變化情況
C．原混合溶液中n（FeBr2）=4molD．a數(shù)值等于6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有常溫下的0.1mol•l-1純堿溶液，該溶液呈堿性是因?yàn)榇嬖谒馄胶猓嚓P(guān)離子方程式是：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．為證明存在上述平衡，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在0.1mol•l-1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加BaCl2或CaCl2（填化學(xué)式）溶液，紅色逐漸退為無(wú)色，說(shuō)明上述觀點(diǎn)成立．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鈉及其化合物是中學(xué)化學(xué)常用物質(zhì)，核潛艇或宇宙飛船常用過(guò)氧化鈉做供氧劑，其原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、（用化學(xué)方程式表示），若上述變化過(guò)程中消耗過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為23.4g，則變化過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖所示為氣相直接水合法C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[其中n（H2O）：n（C2H4）=1：1]．

計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp為 （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（　　）
A．0.082B．0.072C．0.072MPa-1D．0.082 MPa-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)方案中，可行的是（　�。�
A．用氫氧化鈉溶液除去CO2中的HCl氣體
B．將白醋滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)定其pH
C．按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序分離CaCl2、CaCO3的混合物
D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知一種C（H+）=1×10-3mol•L-1的酸和一種C（OH-）=1×10-3mol•L-1的堿溶液等體積混合后溶液顯堿性，其原因可能是（　　）
A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
B．生成了一種強(qiáng)堿弱酸鹽
C．濃的弱堿和稀的強(qiáng)酸溶液反應(yīng)
D．等物質(zhì)的量濃度的一元弱酸和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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