Question

【題目】某制堿制得的純堿中含有NaHCO3和NaCl雜質(zhì)。某實驗小組對此堿樣品進行檢查。

（1）取此堿樣品10g，加熱到質(zhì)量不再減少，冷卻稱重，稱得質(zhì)量為9.845g，該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為__________________________。

（2）另取10g固體樣品，加蒸餾水溶解，配成250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液，配制過程中必需使用的化學儀器有______________________（填字母）

A.燒杯 B.250mL容量瓶C.漏斗 D.膠頭滴管 E.玻璃棒 F.試管

（3）量取上述配制好的溶液25mL，向其中加入過量鹽酸至 不再產(chǎn)生氣泡，共收集到190.4mL（標準狀況）氣體，該反應(yīng)過程的離子方程式為______________________、_______________________。10g該樣品中含____________gNaCl

Answer 1

【答案】4.2% ABDE CO32-+2H+=CO2↑+H2O HCO3-+H+=CO2↑+H2O 1.1

【解析】

（1）結(jié)合差量法計算；
（2）配制溶液計算后、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、定容，以此判斷儀器；
（3）發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，結(jié)合質(zhì)量及原子守恒計算。

（1）取此堿樣品10g，加熱到質(zhì)量不再減少，冷卻稱重，稱得質(zhì)量為9.845g，質(zhì)量減少10g-9.845g=0.155g，

解得m=0.42g，該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%=4.2%，

故答案為：4.2%；

2）配成250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，
故答案為：ABDE；

（3）加鹽酸發(fā)生的離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，10g樣品中含NaHCO3的質(zhì)量為0.42g，含Na2CO3的質(zhì)量為=8.48g，則樣品中NaCl的質(zhì)量為10g-8.48g-0.42g=1.1g，
故答案為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；1.1。