Question

9．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 一定條件下，180g淀粉水解得到葡萄糖的分子數(shù)為N_A
• B． 1 mol C₁₀H₂₂分子中共價鍵總數(shù)為31 N_A
• C． 室溫下，4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物含有的碳原子數(shù)為0.2 N_A
• D． 88.0g干冰中含有的共用電子對對數(shù)為8N_A

Answer 1

分析 A．依據(jù)淀粉水解化學方程式計算；
B．C₁₀H₂₂是飽和烷烴，依據(jù)烷烴分子結(jié)構(gòu)中 碳碳間，碳氫間都是單鍵計算共價鍵數(shù)；
C．乙醛和乙酸乙酯最簡式相同為CH₂O，只需計算4.4gCH₂O中碳原子數(shù)即可；
D．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量結(jié)合二氧化碳分子結(jié)構(gòu)計算分析．

解答 解：A．淀粉水解化學反應的方程式
（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O$\stackrel{稀硫酸}{→}$nC₆H₁₂O₆，
162n                    n
162g                   1mol 
162g淀粉水解得到葡萄糖的分子數(shù)為N_A，故A錯誤；
B．C₁₀H₂₂是飽和烷烴，依據(jù)烷烴分子結(jié)構(gòu)中碳碳間都是單鍵計算共價鍵數(shù)=1mol×（10-1+22）×N_A=31N_A，故B正確；
C．乙醛和乙酸乙酯最簡式相同為CH₂O，只需計算4.4gC₂H₄O中碳原子數(shù)即可，4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物含有的碳原子數(shù)=$\frac{4.4g}{44g/mol}$×2×N_A=0.2N_A，故C正確；
D．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量，結(jié)合二氧化碳分子中含有4個共用電子對，88.0g干冰物質(zhì)的量為2mol，分子中含有的共用電子對對數(shù)為8N_A，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵．注意有機物結(jié)構(gòu)特點，題目難度中等．