18.在2N0+O2?2NO2 △H<0平衡體系中,通入O2平衡(  )
A.向正向移動(dòng)B.向逆向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法移動(dòng)

分析 該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng),增大反應(yīng)物濃度、減小生成物濃度、降低溫度、增大壓強(qiáng)都能使平衡正向移動(dòng),據(jù)此分析解答.

解答 解:向該反應(yīng)體系中通入氧氣,反應(yīng)物濃度增大,平衡正向移動(dòng),故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡影響因素,為高頻考點(diǎn),明確化學(xué)平衡移動(dòng)原理是解本題關(guān)鍵,熟練掌握濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡影響,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.x克的NaOH必須溶解在45克水中,才能使每20個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+,此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是y,則x、y的值為(  )
A.x=2.25  y=4.74%B.x=5     y=11.11%
C.x=5      y=10%D.x=2.875  y=5.75%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g),其平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g),其平衡常數(shù)為K2.在溫度973K和1173K情況下,K1、K2的值分別如表所示:
溫度973K1173K
K11.472.15
K22.331.67
(1)通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)①是吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式:K3=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[{H}_{2}][C{O}_{2}]}$
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$.根據(jù)此關(guān)系式及表中數(shù)據(jù),也能推斷出反應(yīng)③是吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列各組物質(zhì)中所含分子數(shù)相同的是( 。
A.10g CO和10g N2B.10g C2H4和10g C3H6
C.5.6L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.5mol H2OD.224mL He(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和1.6g CH4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的氨氣通入100mL 0.5mol•L-1氨水中,忽略溶液體積變化,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是( 。
A.3.0mol•L-1B.3.5mol•L-1C.4.0mol•L-1D.8.0mol•L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.在Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+的平衡體系中,要抑制Al3+的水解,可采取的措施為( 。
A.加熱B.加HClC.加NaOHD.加AlCl3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列溶液中,PH>7的是(  )
A.CH3COONaB.NaClC.NH4ClD.AlCl3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

17.25℃時(shí),將0.01mol CH3COONa 和0.002mol HCl溶于水,形成1L混合溶液:
(1)該溶液中存在三個(gè)平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:
①H2O?H++OH-②CH3COOH?CH3COO-+H+③CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
(2)溶液中共有7種不同的粒子(指分子和離子).
(3)在這些粒子中,濃度為0.01mol/L的是Na+,濃度為0.002mol/L的是Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

18.海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如圖所示:
(1)完成下列方程式:
煅燒貝殼(化學(xué)方程式):CaCO3$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$CaO+CO2↑;
Mg(OH)2加鹽酸(離子方程式):Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O.
(2)電解熔融MgCl2的反應(yīng)化學(xué)方程式是MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.
(3)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中,在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)3個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說(shuō)明在這3種情況下使用玻璃棒的目的.
溶解時(shí):攪拌加速溶解.
過(guò)濾時(shí):引流.
蒸發(fā)時(shí):攪拌,防止因局部過(guò)熱造成液滴或晶體飛濺.
(4)若在空氣中加熱MgCl2•6H2O,生成的是Mg(OH)Cl和HCl,寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式:MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案