Question

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：

N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)　ΔH>0，

已知該反應(yīng)在2 404 ℃ 時(shí)，平衡常數(shù)K＝64×10^－4。

請(qǐng)回答：

(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，5分鐘后O₂的物質(zhì)的量為

0.5mol，則N₂的反應(yīng)速率________。

(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志________。

A．消耗1 mol N₂同時(shí)生成1 mol O₂     B．混合氣體密度不變

C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變   D．2v(N₂)_正＝v(NO)_逆

(3)將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是________(填字母序號(hào))。

圖K30－2

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N₂和O₂，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)________。(填“變大、“變小”或“不變”)

(5)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N₂、O₂、NO的濃度分別為

2.5×10^－1mol/L、4.0×10^－2mol/L和3.0×10^－3mol/L，此時(shí)反應(yīng)________________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是____

Answer 1

(1)0.05 mol/(L·min)　(2)AD　(3)AC　(4)不變

(5)向正反應(yīng)方向進(jìn)行　因?yàn)闈舛壬?i>Q_c<K