一定溫度下，4個(gè)容器均為1L的容器中，分別進(jìn)行反應(yīng)：C（s）+H2O(g)  CO（g）+H2（g） △H=+131.3KJ.mol-1[各容器中C(s)均足量]，在某時(shí)刻測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的濃度及正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系如下表。下列說(shuō)法不正確的是 
A．在容器Ⅱ中，v(正)＜v(逆)
B．在容器Ⅳ中，H2的濃度為0.40 mol.L-1
C．在容器Ⅲ中, 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為13.13 KJ
D．若將平衡時(shí)容器Ⅰ、Ⅳ中的物質(zhì)混合于容積為1L的容器中,則反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)
D
根據(jù)I可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中＞1，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A正確。根據(jù)平衡常數(shù)可知，解得x＝0.4mol/L，B正確。選項(xiàng)C中設(shè)平衡時(shí)生成氫氣x，則，解得x＝0.1mol/L，所以吸收的熱量是13.13 KJ，C正確。由于平衡時(shí)容器Ⅰ、Ⅳ中的平衡狀態(tài)不同，所以混合后，平衡發(fā)生移動(dòng)，D不正確，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。

其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時(shí)容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：3X(g)＋Y(g)2 Z(g)。此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2，則下列說(shuō)法一定正確的是（   ）
A．平衡時(shí)氣體的平均摩爾質(zhì)量：M(Ⅰ) ＜M(Ⅱ)
B．平衡時(shí)氣體的密度：ρ(Ⅰ)＞ρ(Ⅱ)
C．平衡時(shí)Ⅰ和Ⅱ中Z的百分含量z%(Ⅰ) ＞ z% (Ⅱ)
D．平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)P(Ⅰ)＜P (Ⅱ)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

T °C時(shí)，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖I所示。若起始時(shí)加入一定量的Y，在不同溫度下改變X的量時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)變化情況如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2X(g) + Y(g) 2Z(g)
B．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率v(x)=0.067mol/(L·min)
C．由圖II可知，其他條件不變，增大X的量時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率先增大后減小
D．其他條件不變，升髙溫度，平衡逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞II可自由移動(dòng)。M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：
A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0。若起始時(shí)，M、N容積相同。下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．起始時(shí)，分別向M、N兩個(gè)容器中加入1molA、1molB，達(dá)平衡時(shí)，容器M、N中物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)相同
B．起始時(shí)，分別向M、N兩個(gè)容器中加入1molA、3molB，達(dá)平衡時(shí)，容器N中物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率較大
C．起始時(shí)，分別向M、N兩個(gè)容器中加入2molC，容器N達(dá)到平衡所需的時(shí)間較短
D．起始時(shí)，分別向M、N兩個(gè)容器中加入1molA、3molB，達(dá)到平衡時(shí)，容器M中氣體的密度較大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知在等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：
△H-T△S<0 反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行    
△H-T△S=0 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
△H-T△S>0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
設(shè)反應(yīng)A(s)  C(g) +D(g) △H-T△S="(-4500+11T)" J/mol，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須：
A．高于409KB．低于136 K
C．高于136K而低于409KD．低于409K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（每空2分，共14分）在鋅與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)得到的結(jié)果如下表所示：
 
鋅的質(zhì)量/g
鋅的形狀
溫度/℃
完全溶于水的時(shí)間/s
A
2
薄片
5
400
B
2
薄片
15
200
C
2
薄片
25
100
D
2
薄片
35
t1
E
2
顆粒
15
t2
F
2
粉末
15
t3
G
2
薄片（含少量雜質(zhì)Cu）
35
t4
（1）t1＝     s，在答題卷的方框內(nèi)畫(huà)一幅以時(shí)間對(duì)溫度的曲線圖（縱軸表示時(shí)間，橫軸表示溫度）。
（2）利用所畫(huà)的曲線圖，關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率的結(jié)論是    。
（3）t1    （填“＞”或“＜”）t4，原因是    。t2    t3（填“＞”或“＜”），原因是    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ；△H<0。在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。
（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K__    ___1（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2，則：
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向_______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。
②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________。
（3）在850℃時(shí)，若設(shè)x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a _______  b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)可移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)間這兩只容器中分別充入等量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等，如圖。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間A容器比B容器         （多、少），A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器中                    （大、小）。
（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量的He，
A容器中化學(xué)平衡_____________移動(dòng)（向左、向右、不移動(dòng)）。
B容器中化學(xué)平衡                     移動(dòng)(向左、向右、不移動(dòng)）。
（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中再通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO3的百分含量                          。B容器中SO3的百分含量                     。（增大、減小、不變。）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）
（Ⅰ）有可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g)   2C(g) △H＜0
（1）已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=[C]2/[A][B]3 ；升高溫度，平衡常數(shù)K將_______________（填“增大”，“減小”，“不變” ）。（[X]表示相應(yīng)物質(zhì)的濃度）
（2）一定條件下，該反應(yīng)達(dá)平衡后，保持其他條件不變，再充入C氣體，20 min后又達(dá)新平衡。試推測(cè)，與原平衡狀態(tài)相比，第15 min時(shí)，V正_______（填“增大”，“減小”，“不變” ），V逆______（填“增大”，“減小”，“不變” ）。
（3）該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：

可見(jiàn)在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡，如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，請(qǐng)指出改變了什么條件（例如：減小生成物的濃度）
t2時(shí)_________    ___；t4時(shí)______ _____；t6時(shí)___  _______；t8時(shí)_______ ____。
（Ⅱ）、一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。
若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   ；
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填選項(xiàng)編號(hào))。
A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B．υ正(H2O)＝υ逆(H2)
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
E. 消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO

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