Question

如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。

其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：3X(g)＋Y(g)2 Z(g)。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2，則下列說法一定正確的是（   ）

A．平衡時氣體的平均摩爾質(zhì)量：M(Ⅰ) ＜M(Ⅱ)

B．平衡時氣體的密度：ρ(Ⅰ)＞ρ(Ⅱ)

C．平衡時Ⅰ和Ⅱ中Z的百分含量z%(Ⅰ) ＞ z% (Ⅱ)

D．平衡時氣體的壓強P(Ⅰ)＜P (Ⅱ)

Answer 1

BC

該反應是體積是減小的可逆反應，所以壓強也是減小的，因此反應Ⅰ中的壓強始終大于反應Ⅱ中的壓強，D不正確。壓強大，有利于平衡向正反應方向移動，即Ⅰ中反應物的轉(zhuǎn)化率高，C正確。氣體的總的物質(zhì)的量少，混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，所以M(Ⅰ)＞M(Ⅱ)，A不正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中質(zhì)量是不變的，所以ρ(Ⅰ)＞ρ(Ⅱ)，C正確。答案選BC。