Question

13．W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)：X＞W(wǎng)＞Z＞Y．W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)之比為1：1，Y原子最外層s電子數(shù)之比為1：1，Z原子的p電子數(shù)比Y原子的多2個(gè)．
（1）四種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)镹a＞Mg＞C＞O（用元素符號表示）．
（2）請用“＞”或“＜”填空：

第一電離能	電負(fù)性	氫化物沸點(diǎn)	最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性
W＜X	Z＞Y	Y＜Z	W＞X

（3）寫出X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

Answer 1

分析 短周期元素中，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1：1，最外層電子排布式為ns²np²，處于IVA族；X原子核s電子與p電子數(shù)之比1：1，原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁴或者1s²2s²2p⁶3s²，W、X、Y、Z四種期元素的原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y，X、Y應(yīng)分別為1s²2s²2p⁶3s²、1s²2s²2p²，即X為Mg、Y為碳；Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個(gè)，Z為O元素；W原子的最外層沒有p電子，則W為Na．

解答 解：短周期元素中，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1：1，最外層電子排布式為ns²np²，處于IVA族；X原子核s電子與p電子數(shù)之比1：1，原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁴或者1s²2s²2p⁶3s²，W、X、Y、Z四種期元素的原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y，X、Y應(yīng)分別為1s²2s²2p⁶3s²、1s²2s²2p²，即X為Mg、Y為碳；Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個(gè)，Z為O元素；W原子的最外層沒有p電子，則W為Na．
（1）同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑Na＞Mg＞C＞O，
故答案為：Na＞Mg＞C＞O；
（2）Mg原子3s軌道為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于Na的，
同周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性O(shè)＞C，
水分子之間形成氫鍵，而甲烷不能，故甲烷的沸點(diǎn)低于水的，
同一周期自左而右金屬性減弱，元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，所以堿性NaOH＞Mg（OH）₂，
故答案為：＜；＞；＜；＜；
（3）X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：，
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，理解掌握核外電子排布規(guī)律與元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、元素周期律、氧化還原反應(yīng)的考查．