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常溫下實驗室電解2L飽和食鹽水，電極上通過0.2mol電子時停止電解，此時電解生成NaOH的質量是多少？溶液的pH是多少？（電極為惰性電極，溶液的體積變化忽略不計）

 

答案：
解析：

             2

                     80                         2        2

                                             0.2      

求得m(NaOH)=8g  =0.1  即 pH=13

 


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?太原一模）A～J是中學化學中常見的幾種物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分反應條件已略去）．已知常溫下A為固體單質，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質，E在常溫下為液體，J可用作殺菌消毒劑．請回答下列問題：
（1）B的電子式是
．
（2）J的水溶液顯
堿性
堿性
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
（用離子方程式表示）．
（3）已知a g F在足量C中燃燒，恢復至室溫時放出的熱量是b kJ，請寫出相應的熱化學方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-
4b
a
kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-
4b
a
kJ/mol
．
（4）若在1L 0.2mol?L-1 AlCl3溶液中逐滴加入等體積的0.7mol?L-1 D溶液，則此過程中將觀察到：
先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解
先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解
．
（5）常溫下，以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H的飽和溶液，則在
陰
陰
（填“陰”或“陽”）極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，若在此極收集到標準狀況下2.24L氣體，則此時溶液的pH是
13
13
（假設溶液的體積為2L且不考慮電解后體積的變化）．
（6）實驗室可用不含E的乙醇處理少量殘留的A，有關反應的化學方程式是
2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：038

常溫下實驗室電解2L飽和食鹽水，電極上通過0.2mol電子時停止電解，此時電解生成NaOH的質量是多少？溶液的pH是多少？（電極為惰性電極，溶液的體積變化忽略不計）

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

常溫下實驗室電解2L飽和食鹽水，電極上通過0.2mol電子時停止電解，此時電解生成NaOH的質量是多少？溶液的pH是多少？（電極為惰性電極，溶液的體積變化忽略不計）

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

常溫下實驗室電解2L飽和食鹽水，電極上通過0.2mol電子時停止電解，此時電解生成NaOH的質量是多少？溶液的pH是多少？（電極為惰性電極，溶液的體積變化忽略不計）

 

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