4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表,元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍,Y的氧化物具有兩性;卮鹣铝袉栴}:
M | N | ||
X | Y |
(1)元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族,其單質可采用電解熔融________的方法制備。
(2)M、N、Y三種元素最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是________,堿性最強的是________。(填化學式)
(3)氣體分子(MN)2的電子式為________。(MN)2稱為擬鹵素,性質與鹵素類似,其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為____________________________。
科目:高中化學 來源: 題型:
不能用于判斷金屬失電子能力強弱的是
A.同主族金屬元素原子半徑大小
B.1 mol金屬單質在反應中失去電子的多少
C.水溶液中金屬間發(fā)生的置換反應
D.金屬元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱
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下列各組物質加入足量水,形成懸濁液,一段時間后,加入過量鹽酸,渾濁部分消失且有無色無味氣體生成的是( )
A.Ba(NO3)2和Na2SO3 B.BaCO3和Na2SO4
C.BaCl2和Na2SO4 D.Ca(HCO3)2和Ca(OH)2
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A~G是中學化學常見物質,A、D為單質,G是含A元素的酸性氣體。已知:
A(s)+B(g)====C(g)+D(g) ΔH=+131.4 kJ·mol-1,
某同學實驗測知,4 g A發(fā)生上述反應吸收43.8 kJ的熱量。
(1)寫出A元素的名稱________。
(2)另外知:A(s)+O2(g)====G(g) ΔH=-393.6 kJ·mol-1
C(g)+O2(g)====G(g) ΔH=-283 kJ·mol-1
D(g)+O2(g)====B(g) ΔH=-242 kJ·mol-1
由此判斷“因為283 kJ·mol-1+242 kJ·mol-1>393.6 kJ·mol-1,所以A燃燒時加少量B可以放出更多的熱量”這種說法是否正確?___________,理由是___[.Com]
____________________________________________________。
(3)寫出A+O2→C的熱化學方程式:_______________________________。
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根據(jù)原子結構及元素周期律的知識,下列推斷正確的是( )
A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B.核外電子排布相同的微;瘜W性質也相同
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D. Cl與Cl得電子能力相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示,
其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是
A.非金屬性:Z<T<X
B.R與Q的電子數(shù)相差26
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R <T<Q
D.最高價氧化物的水化物的酸性:T>Q
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X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題:
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) 。
(2)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質量最小的物質(寫分子式) 。
(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系:
其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出C的結構式: ;D的電子式: 。
①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學式為 ;由A轉化為B的離子方程式為 。
②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因: 。A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是 ;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶質的主要成分有 。
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下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑦在表中的位置,請用化學用語回答下列
問題:
(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為________(用元素符號表示,下同)。
(2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為________>________。
(3)①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2+氧化,寫出該反應的離子方程式__________________________________________。
(4)由表中元素形成的物質可發(fā)生如圖中的反應,其中B、C、G是單質,B為黃綠色氣體,D溶液顯堿性。
①寫出D溶液與G反應的化學方程式_________________________________________
________________________________________________________________________。
②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法:_____________________________________
________________________________________________________________________。
③常溫下,若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液,一段時間后測得溶液pH為12(忽略溶液體積變化),則該電解過程中轉移電子的物質的量為________mol。
④若上圖中各步反應均為恰好完全轉化,則混合物X中含有的物質有________。
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下列敘述正確的是( )
| A. | 錐形瓶可用作加熱的反應器 |
| B. | 室溫下,不能將濃硫酸盛放在鐵桶中 |
| C. | 配制溶液定容時,俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高 |
| D. | 用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH,一定會使結果偏低 |
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