A~G是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),A、D為單質(zhì),G是含A元素的酸性氣體。已知:

A(s)+B(g)====C(g)+D(g)    ΔH=+131.4 kJ·mol-1,

某同學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)知,4 g A發(fā)生上述反應(yīng)吸收43.8 kJ的熱量。

(1)寫(xiě)出A元素的名稱________。

(2)另外知:A(s)+O2(g)====G(g)    ΔH=-393.6 kJ·mol-1

C(g)+O2(g)====G(g) ΔH=-283 kJ·mol-1

D(g)+O2(g)====B(g) ΔH=-242 kJ·mol-1

由此判斷“因?yàn)?83 kJ·mol-1+242 kJ·mol-1>393.6 kJ·mol-1,所以A燃燒時(shí)加少量B可以放出更多的熱量”這種說(shuō)法是否正確?___________,理由是___[.Com]

____________________________________________________。

(3)寫(xiě)出A+O2→C的熱化學(xué)方程式:_______________________________。


.【解析】(1)由A(s)+B(g)====C(g)+D(g)    ΔH=+131.4 kJ·mol-1,

知n(A)=43.8 kJ/131.4 kJ·mol-1≈0.33 mol。

M(A)=4 g/0.33 mol≈12 g·mol-1,故A為碳,B為H2O,C為CO,D為H2,G為CO2,E為濃硫酸或濃硝酸。

(2)可把3個(gè)熱化學(xué)方程式具體寫(xiě)為:

C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-393.6 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)====CO2(g)    ΔH=-283 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)====H2O(g)    ΔH=-242 kJ·mol-1

兩種途徑反應(yīng)熱分別為:-283 kJ·mol-1-242 kJ·mol-1+131.4 kJ·mol-1=

-393.6 kJ·mol-1和-393.6 kJ·mol-1,可見(jiàn)是相等的。

(3)將C(s)+O2(g)====CO2(g)   ΔH=-393.6 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1兩式相減即得C+O2====CO的熱化學(xué)方程式。

答案:(1)碳

(2)不正確 1 mol A與O2直接燃燒放出的熱量為393.6 kJ,而1 mol A先與B反應(yīng)生成C和D,C和D再與O2反應(yīng),共放熱量-131.4 kJ+283 kJ+242 kJ=

393.6 kJ,兩者相同

(3)C(s)+1/2O2(g)====CO(g)    ΔH=-110.6 kJ·mol-1


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下:

①C2H2(g)+5/2O2(g)—→2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1 300 kJ/mol

②C6H6(g)+15/2O2(g)—→6CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-3 295 kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是(  )

A.1 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱大于1 300 kJ

B.1 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱大于3 295 kJ

C.相同條件下,等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒,C6H6(g)放熱更多

D.C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過(guò)程屬于放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某同學(xué)弄清楚噴泉實(shí)驗(yàn)的原理后,有了一個(gè)創(chuàng)新的想法,如果改換一下燒瓶?jī)?nèi)的氣體,以及膠頭滴管和燒杯內(nèi)的液體,也應(yīng)該可以做噴泉實(shí)驗(yàn)。他用課本上所用的裝置實(shí)際做了一下,果真得到了美麗的噴泉。下列組合中不可能是該同學(xué)設(shè)計(jì)的組合的是(  )   

    A.氯化氫和水  B.氧氣和水  C.二氧化碳和NaOH溶液   D.氯氣和NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


物質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,D為強(qiáng)酸,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

 (1)若A在常溫下為氣體單質(zhì)則回答:

  ①A、C的化學(xué)式分別是:A________;C________。

  ②將C通入水溶液中,反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。

(2)若僅A、B在常溫下為氣體且為化合物, 則回答:

  ①A的化學(xué)式是:A_____________。

  ②B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________。

  ③一定條件下碳單質(zhì)與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________,該反應(yīng)中D起到的作用是__________性。

(3)若A在常溫下為固體單質(zhì)則回答:

  ①D的化學(xué)式是___________;

  ②向含2mol D的濃溶液中加入足量的Cu加熱,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積_______22.4L(填“大于”“等于”或“小于”),原因?yàn)開(kāi)______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的,不管化學(xué)反應(yīng)過(guò)程是一步完成或分幾步完成,整個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。已知:

①H2O(g)====H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·mol-1

②C2H5OH(g)====C2H5OH(l) ΔH2=-Q2kJ·mol-1

③C2H5OH(g)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH3=- Q3kJ·mol-1

若使23 g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為(單位:kJ)(   )

A.Q1+ Q2+ Q3                B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3          D.0.5(Q1+Q2+Q3)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


右圖表示元素周期表前四周期的一部分,關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是(  )

①X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性Y<X

②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z

③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài),可與鐵粉反應(yīng)

④W的原子序數(shù)比Z大9

A.只有③                  B.①②

C.①②③                       D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表,元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍,Y的氧化物具有兩性;卮鹣铝袉(wèn)題:

M

N

X

Y

(1)元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族,其單質(zhì)可采用電解熔融________的方法制備。

(2)M、N、Y三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是________,堿性最強(qiáng)的是________。(填化學(xué)式)

(3)氣體分子(MN)2的電子式為_(kāi)_______。(MN)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素類似,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法正確的是(  )

A.原子半徑:Z>Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性R>W(wǎng)

C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學(xué)方程式為:4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)===3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ΔH

①上述反應(yīng)中,副產(chǎn)物礦渣可用來(lái)________。

②已知相同條件下:

4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) ΔH1

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)===P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) ΔH2

SiO2(s)+CaO(s)===CaSiO3(s) ΔH3

用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH,ΔH=____________。

(2)(江蘇)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:

①Cu(s)+2H(aq)===Cu2(aq)+H2(g)

ΔH1=+64.39 kJ·mol-1

②2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g)

ΔH2=-196.46 kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)===H2O(l)

ΔH3=-285.84 kJ·mol-1

在H2SO4溶液中,Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2和H2O的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________________。

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