Question

（J4分）
二氧化錳（MnO₂）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣、氯化錳等，下圖是制取并探究Cl₂化學性質的裝置圖。

（1）已知錳元素的常見化合價為+7、+6、+4、+2，寫出圓底燒瓶中反應的化學方程式
                     。
（2）A中m管的作用是               ，裝置F的作用是              。
（3）若要得到干燥純凈的氣體，則B中應盛放的試劑是         。
（4）E中若裝有FeCl₂溶液，反應的離子方程式為                ；E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是                          。
（5）實驗中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與Mn0：混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與Mn0：混合加熱不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象，化學小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設計了以下實驗方案：
a．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后通人HCl氣體，加熱
b．稀鹽酸滴人MnO₂中，然后加入NaCl固體，加熱
c．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入濃硫酸，加熱
d．Mn0₂與NaCl的濃溶液混合，加熱
e．濃硫酸與NaCl固體、MnO₂固體共熱
①實驗b的目的是             ；實驗c的目的是                   。
②實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是                       。

Answer 1

（1）MnO₂+4HCl（濃） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）連通燒瓶和分液漏斗，平衡壓強，使分流漏斗中液體順利流下，防止G中溶液倒吸到E中
（3）飽和食鹽水
（4）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺2Cl^-；溶液變藍
（5）①探究c（Cl^-）的影響；探究c（H⁺）的影響
②c（H⁺）大小

解析