Question

（J4分）

二氧化錳（MnO₂）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣、氯化錳等，下圖是制取并探究Cl₂化學(xué)性質(zhì)的裝置圖。

（1）已知錳元素的常見(jiàn)化合價(jià)為+7、+6、+4、+2，寫(xiě)出圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式

                             。

（2）A中m管的作用是                ，裝置F的作用是               。

（3）若要得到干燥純凈的氣體，則B中應(yīng)盛放的試劑是          。

（4）E中若裝有FeCl₂溶液，反應(yīng)的離子方程式為                 ；E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                           。

（5）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與Mn0：混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與Mn0：混合加熱不生成氯氣。針對(duì)上述現(xiàn)象，化學(xué)小組對(duì)“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：

    a．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后通人HCl氣體，加熱

    b．稀鹽酸滴人MnO₂中，然后加入NaCl固體，加熱

    c．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入濃硫酸，加熱

    d．Mn0₂與NaCl的濃溶液混合，加熱

    e．濃硫酸與NaCl固體、MnO₂固體共熱

①實(shí)驗(yàn)b的目的是              ；實(shí)驗(yàn)c的目的是                    。

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒(méi)有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是                        。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）MnO₂+4HCl（濃） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（2）連通燒瓶和分液漏斗，平衡壓強(qiáng)，使分流漏斗中液體順利流下，防止G中溶液倒吸到E中

（3）飽和食鹽水

（4）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺2Cl^-；溶液變藍(lán)

（5）①探究c（Cl^-）的影響；探究c（H⁺）的影響

    ②c（H⁺）大小

【解析】