Question

【題目】可逆反應mA(s）+n D(g）pX(g）+qY(g）在反應過程中，其他條件不變，D的轉(zhuǎn)化率和溫度T或壓強p關(guān)系如圖所示(D﹪為D的轉(zhuǎn)化率），下列敘述中正確的是

A.正反應為放熱反應

B.使用催化劑，D的物質(zhì)的量減小

C.化學方程式系數(shù)m+n=p+q

D.增加物質(zhì)A或D的用量，平衡均向右移動

Answer 1

【答案】A

【解析】

可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖（1）可知T2＞T1，溫度越高，平衡時D的轉(zhuǎn)化率越小，故此反應的正反應為放熱反應；當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短，由圖（2）可知p2＞p1，壓強越大，平衡時D的轉(zhuǎn)化率相同，可知反應為氣體物質(zhì)的量不變的反應，即n=p+q。

A、正反應為放熱反應，A正確；

B、使用催化劑，平衡不移動，B錯誤；

C、由上述分析可知，n=p+q，C錯誤；

D、增大固體物質(zhì)的物質(zhì)的量不能使平衡移動，A為固體，達到平衡后，增加A平衡不移動，D錯誤。

答案選A。