9．在室溫下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離程度減少，應(yīng)采�。ā　。�
A．加入少量CH3COONa固體B．通入少量氯化氫氣體
C．升高溫度D．加入少量氫氧化鈉固體

分析 室溫下，要使常數(shù)溶液中pH減小，則溶液中氫離子濃度增大，且又要使醋酸電離程度減小，說明抑制醋酸電離，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，溶液的pH增大，故A錯(cuò)誤；
B．通入少量氯化氫氣體，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸電離導(dǎo)致醋酸電離程度減小，且溶液的pH減小，故B正確；
C．升高溫度促進(jìn)醋酸電離導(dǎo)致醋酸電離程度增大，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，故C錯(cuò)誤；
D．加入少量NaOH固體，NaOH和氫離子反應(yīng)生成水而促進(jìn)醋酸電離，醋酸電離程度增大，且溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)電離平衡影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確溫度、濃度、同離子效應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．實(shí)驗(yàn)室中可以利用反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O來制取氯氣．
（1）用雙線橋（或單線橋）標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2+3H2O
（2）該反應(yīng)中還原劑是HCl，還原產(chǎn)物是Cl2．
（3）若有1molHCl完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子得到物質(zhì)的量是$\frac{5}{6}$mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)），CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B．可用c（Ca2+）或c（H+）的變化表示該反應(yīng)速率
C．反應(yīng)4min后平均反應(yīng)速率減小
D．反應(yīng)在第2min到第4min間生成CO2的平均反應(yīng)速率為v${\;}_{C{O}_{2}}$=0.1mol/min

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．實(shí)驗(yàn)室配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要250ml容量瓶．還需要燒杯 玻璃棒量筒膠頭滴管儀器．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）FBCAED．
A．洗滌     B．量取    C．冷卻 轉(zhuǎn)移    D．搖勻    E．定容    F．計(jì)算
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？
加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度偏低；定容時(shí)俯視偏高未冷卻偏高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）鍛粉主要含MgO和CaO，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，或?yàn)V液Ⅰ中c（
Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，則溶液pH大于11；該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，會(huì)生成CaSO4沉淀引起Ca2+的損失．（Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）
（2）濾液Ⅰ中陰離子有NO3-、OH-（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液Ⅰ中僅通入CO2，會(huì)生成Ca（HCO3）2，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）電解制備Al（OH）3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?H3COO-+H+，要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，可以采取的措施是（　�。�
A．加少量燒堿固體B．降低溫度C．加少量冰醋酸D．加水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．圖l表示常溫下向體積為10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入O.1mol•L-1CH3COOH液后溶液的pH變化曲線，則b點(diǎn)處有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
B．圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中I表示醋酸，II表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a
C．圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8kJ．mol-1
D．由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶掖中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，濃度均為0.1mol?L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．HX的酸性弱于HY
B．a點(diǎn)由水電離出的c（H+）=10-12 mol?L-1
C．c點(diǎn)溶液中：c（Y-）＞c（HY）
D．b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)，不用任何試劑即可鑒別開來的是（　�。�
A．NaCl、NaBr、KI三種無色溶液
B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四種溶液
C．NaBr、KCl、HCl三種溶液
D．淀粉、淀粉碘化鉀、KI、溴水四種溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案