【題目】判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

A.溶液與濁液:不同的本質(zhì)原因是是否為無色透明

B.純凈物與混合物:是否僅含有一種元素

C.氧化還原反應(yīng):元素化合價是否變化

D.電解質(zhì)與非電解質(zhì):物質(zhì)本身的導(dǎo)電性

【答案】C

【解析】

試題分析:A.溶液與濁液:本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小,A錯誤;B.純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)含有微粒種類的多少,不是元素種類的多少,B錯誤;C.氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降,所以可根據(jù)元素化合價是否變化判斷是否是氧化還原反應(yīng),C正確;D.電解質(zhì)與非電解質(zhì)是根據(jù)其水溶液或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電,而不是物質(zhì)本身的導(dǎo)電性,D錯誤。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在鋅和稀硫酸制氫氣的反應(yīng)中,要使反應(yīng)速率加快應(yīng)采取的措施是( )

A. 加入少量硫酸鈉溶液 B. 加入少量氯化鋅溶液

C. 把純鋅換成有雜質(zhì)的鋅 D. 把稀硫酸換成濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了12種元素在周期表中的位置。

請回答:

(1)寫出下列元素符號:①________,⑥________,⑦________。

(2)在①~12元素中,金屬性最強的元素是________,非金屬性最強的元素是________,最不活潑的元素是________。(均填元素符號)

(3)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強的是________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是________

a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

周期\族

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

(1)⑤、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序為_________________(填元素符號)。它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性從強到弱的順序為______________(填最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式)。

(2)②、⑧、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是__________________(填最高價含氧酸的化學(xué)式)。

(3)①、④、⑤三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:__________________。

(4)由表中①、④兩種元素的原子可按1∶1組成的一種常見液態(tài)化合物。此液態(tài)化合物的電子式為:__________________。請寫出此液態(tài)化合物在MnO2催化作用下分解的化學(xué)方程式____________

(5)⑧是極好的半導(dǎo)體材料,而且能與③在高溫的條件下生成一種優(yōu)良的新型陶瓷材料,請寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是(
A.干冰、鐵、氯化氫
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.燒堿、液態(tài)氧、碘酒
D.空氣、氮氣、膽礬

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某芳香族化合物的分子式為C8H10,且其一氯代物有2種,則該有機物的二氯代物有 ( )

A. 7 B. 8 C. 9 D. 10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】冷凍顯微術(shù)是一種研究生物大分子結(jié)構(gòu)的新方法,瑞士、美國和英國科學(xué)家因此分獲了2017年諾貝爾化學(xué)獎。下列屬于生物大分子的是

A. 葡萄糖 B. 植物油 C. 聚乙烯 D. 蛋白質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是

A.膠體是純凈物,其它分散系是混合物 B.膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

C.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間 D.膠體的分散質(zhì)能透過濾紙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、硅兩元素廣泛存在于自然界中.請回答下列問題:

(1)基態(tài)14C原子的核外存在________對自旋方向相反的電子,硅原子的電子排布式為__________

(2)晶體硅的結(jié)構(gòu)與全剛石非常相似。晶體硅硅中硅原子的雜化方式為_______雜化;金剛石、晶體硅和金剛砂(碳化硅)的熔點由高到低的順序為_____________。

(3)科學(xué)研究結(jié)果表明,碳的氧化物CO2能夠與H2O借助子太陽能制備HCOOH。其反應(yīng)原理如下:2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,則生成的HCOOH分子中δ鍵和π鍵的個數(shù)比是_______。

(4)碳單質(zhì)有多種形式,其中C60、石墨烯與金剛石晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:

①C60、石墨烯與金剛石互為_________

②C60形成的晶體是分子晶體,C60分子中含有12個五邊形和20個六邊形,碳與碳之間既有單鍵又有雙鍵,已知C60分子所含的雙鍵數(shù)為30,則C60分子中_______個C—C 鍵(多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系,遵循歐拉定理:頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2)。在石墨烯晶體中,每個C原子連接______個六元環(huán);在金剛石晶體中,每個C原子連接的最小環(huán)也為六元環(huán),六元環(huán)屮最多有_______個C原子在同一平面。

③金剛石晶胞含有______個碳原子。若碳原子的半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據(jù)硬球接觸模型,則r=______a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率為_______(不要求計算結(jié)果)。

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