Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

周期\族	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧			⑨

(1)⑤、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________________（填元素符號(hào)）。它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______________（填最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式）。

(2)②、⑧、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________________（填最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式）。

(3)①、④、⑤三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：__________________。

(4)由表中①、④兩種元素的原子可按1∶1組成的一種常見(jiàn)液態(tài)化合物。此液態(tài)化合物的電子式為：__________________。請(qǐng)寫(xiě)出此液態(tài)化合物在MnO2催化作用下分解的化學(xué)方程式____________

(5)⑧是極好的半導(dǎo)體材料，而且能與③在高溫的條件下生成一種優(yōu)良的新型陶瓷材料，請(qǐng)寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

Answer 1

【答案】 Na > Mg > Al NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 HClO4 > H2CO3 > H2SiO3 2H2O2　 2H2O + O2↑ 3Si + 2N2Si3N4

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為Si，⑨為Cl。

(1)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，⑤、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Na > Mg > Al，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3，故答案為：Na > Mg > Al；NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3；

(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，②、⑧、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4 > H2CO3 > H2SiO3，故答案為：HClO4 > H2CO3 > H2SiO3；

(3) H、O、Na三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物可以是氫氧化鈉，電子式為，故答案為：；

(4)H、O兩種元素的原子可按1∶1組成的一種常見(jiàn)液態(tài)化合物是過(guò)氧化氫，電子式為，過(guò)氧化氫在MnO2催化作用下分解的化學(xué)方程式為2H2O22H2O + O2↑，故答案為：；2H2O22H2O + O2↑；

(5) Si與N在高溫的條件下生成一種優(yōu)良的新型陶瓷材料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Si + 2N2Si3N4，故答案為：3Si + 2N2Si3N4。