【題目】工業(yè)上可用下列儀器組裝一套裝置來測定黃鐵礦(主要成分FeS2)中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng))。實驗的正確操作步驟如下:
A.連接好裝置,并檢查裝置的氣密性
B.稱取研細的黃鐵礦樣品
C.將2.0 g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中
D.以1 L/min的速率鼓入空氣
E.將硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到800℃~850℃
F.用300 mL的飽和碘水吸收SO2,發(fā)生的反應(yīng)是:I2+SO2+2H2O = 2HI+H2SO4
G.吸收液用CCl4萃取、分離
H.取20.00mLG中所得溶液,用0.2000mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。試回答:
(1)步驟G中所用主要儀器是______,應(yīng)取_______ (填“上”或“下”)層溶液進行后續(xù)實驗。
(2)裝置正確的連接順序是 ④ (填編號)。______
(3)裝置⑤中高錳酸鉀的作用是__________。持續(xù)鼓入空氣的作用__________。
(4)步驟H中滴定時應(yīng)選用_____作指示劑,可以根據(jù)________現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達到終點。
(5)假定黃鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2,并且被飽和碘水完全吸收,滴定得到的數(shù)據(jù)如下表所示:
滴定次數(shù) | 待測液的體積/mL | NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | |
滴定前 | 滴定后 | ||
第一次 | 20.00 | 0.00 | 20.48 |
第二次 | 20.00 | 0.22 | 20.20 |
第三次 | 20.00 | 0.36 | 20.38 |
則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
(6)也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù),若用這種方法測定,最好是在裝置①所得吸收液中加入下列哪種試劑__________ 。
A.硝酸銀溶液 B.氯化鋇溶液 C.澄清石灰水 D.酸性高錳酸鉀溶液
【答案】分液漏斗 上 ⑤③②④① 除去空氣中的SO2和其他還原性氣體 將黃鐵礦充分氧化,且將產(chǎn)生的二氧化硫全部擠入碘水中,被碘水充分吸收 酚酞 滴入最后一滴NaOH溶液后,溶液變?yōu)闇\紅色,并在半分鐘內(nèi)不褪色 24.0% B
【解析】
(1)萃取、分液的主要儀器為分液漏斗,根據(jù)滴定生成的酸在水溶液中,所以需要取上層水溶液;
(2)實驗的目的是將黃鐵礦在空氣中完全燃燒生成的SO2被飽和碘水吸收,實驗中需要通入干燥空氣將裝置②中生成的SO2全部趕入裝置①中,通入的空氣需要利用酸性KMnO4溶液除去還原性的氣體雜質(zhì),并借助裝置堿石灰干燥,由此確定裝置的連接順序;
(3)結(jié)合(2)的分析判斷裝置⑤中高錳酸鉀的作用和持續(xù)鼓入空氣的作用;
(4)根據(jù)題意,用氫氧化鈉滴定混合強酸溶液,所以常用的指示劑為酚酞,在滴定終點時溶液變?yōu)闇\紅色;
(5)對于多次測量數(shù)據(jù)一般要求平均值進行數(shù)據(jù)處理,由于第一次所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積與后兩次相差較大,為減小誤差,只求后兩次標(biāo)準(zhǔn)液的體積的平均值:20.00ml。根據(jù)反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4,H++OH-═H2O,得關(guān)系式S~SO2~4H+~4OH-,所以樣品中硫元素的質(zhì)量為:mol×32g/mol×=0.48g,據(jù)此計算樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(6)裝置⑤所得溶液為HI、H2SO4的混合溶液,為測得硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù),最好選用能與SO42-反應(yīng)生成不溶于酸性溶液的沉淀。
(1)萃取、分液的主要儀器為分液漏斗,因為CCl4密度大于水,所以萃取碘后,有機層在下層,水溶液為上層,則后續(xù)滴定生成的酸在水溶液中,所以需要取上層水溶液;
(2)實驗的目的是將黃鐵礦完全燃燒生成的SO2被飽和碘水吸收,實驗中需要通入干燥空氣將裝置②中生成的SO2全部擠入裝置①中,通入的空氣需要利用酸性KMnO4溶液除去還原性的氣體雜質(zhì),并借助裝置堿石灰干燥,則裝置正確的連接順序是⑤→③→②→④→①;
(3)實驗中需要通入干燥空氣將裝置②中生成的SO2全部趕入裝置①中,通入的空氣需要利用酸性KMnO4溶液除去還原性的氣體雜質(zhì),故裝置⑤中高錳酸鉀的作用是除去空氣中的SO2和其他還原性氣體;持續(xù)鼓入空氣的作用將黃鐵礦充分氧化,且將產(chǎn)生的二氧化硫全部擠入碘水中,被碘水充分吸收。
(4)根據(jù)題意,用氫氧化鈉滴定混合強酸溶液,所以常用的指示劑為酚酞,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>NaOH溶液后,溶液變?yōu)闇\紅色,并在半分鐘內(nèi)不褪色,說明滴定已經(jīng)達到終點;
(5)對于多次測量數(shù)據(jù)一般要求平均值進行數(shù)據(jù)處理,由于第一次所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積與后兩次相差較大,為減小誤差,只求后兩次標(biāo)準(zhǔn)液的體積的平均值:20.00ml。根據(jù)反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4,H++OH-═H2O,得關(guān)系式S~SO2~4H+~4OH-,所以樣品中硫元素的質(zhì)量為:mol×32g/mol×=0.48g,所以樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=24.0%;
(6)裝置⑤所得溶液為HI、H2SO4的混合溶液,為測得硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù),最好選用能與SO42-反應(yīng)生成不溶于酸性溶液的沉淀,即氯化鋇符合題意,故答案為B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將1.000 mol/L鹽酸滴入20.00 mL1.000mol/L氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. a點由水電離出的c(H+)=1.0×10-14 mol/L
B. b點:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C. c點:c(Cl-)=c(NH4+)
D. d點前,溶液溫度上升的主要原因是NH3·H2O電離放熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】活性ZnO俗稱鋅白,能改進玻璃的化學(xué)穩(wěn)定性,可用于生產(chǎn)特種玻璃。工業(yè)上由粗鋅含FeO、CuO等制備ZnO,采取酸浸入、凈化除雜、中和沉淀、干燥等步驟,工藝如下:
該流程中物質(zhì)X可以是下列中的 ________________
A.ZnO B.NaOH C.Zn(OH)2 D.Na2CO3
已知ZnO為兩性氧化物,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成可溶性的鋅酸鹽,寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________;
寫出加入時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _________________________________;
加鋅粉過濾得到的濾渣主要成分是_________
上述流程中多次用到了過濾操作,請寫出過濾時用到的玻璃儀器:_________;
檢驗濾液A中溶質(zhì)的陰離子的方法是________________________________。
取堿式碳酸鋅水合物,溶于鹽酸中生成二氧化碳標(biāo)況下,溶解過程消耗氯化氫,若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,試推測該堿是碳酸鋅水合物的化學(xué)式是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PbCl2是一種重要的化工材料,常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦(主要成分為PbS,含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCl2的工藝流程如下圖所示。
已知:i.PbCl2微溶于水
ii.PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)△H>0
(1)浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生如下反應(yīng),請將離子反應(yīng)補充完整并配平:_____
______+___Cl-+___PbS+___MnO2=___PbCl2+__SO42-+_____ +_____
(2)由于PbCl2微溶于水,容易附著在方鉛礦表面形成“鈍化層”使反應(yīng)速率大大降低,浸取劑中加入飽和NaCl溶液可有效避免這一現(xiàn)象,原因是__________。
(3)調(diào)pH的目的是____________。
(4)沉降池中獲得PbCl2采取的措施有_________。
(5)通過電解酸性廢液可重新獲得MnO2,裝置示意圖如下:
①在_____極(填“a”或“b”)獲得MnO2,電極反應(yīng)為_______________。
②電解過程中發(fā)現(xiàn)有Cl2產(chǎn)生,原因可能是_____________(用化學(xué)用語表示)。
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【題目】25℃時,下列有關(guān)敘述中不正確的是
A. pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH<7
B. 沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的Ksp為1.1×10-10,說明BaSO4是弱電解質(zhì)
C. 在0.10molL﹣1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,則NH3H2O電離被抑制,溶液pH減少
D. 0.1mol L-1的HA溶液pH=1,該溶液中由水電離的c(OH-)=l×10-13mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下.有濃度均為0.1 mol·L-l的下列4種溶液:①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④Na2CO3溶液
HCN | H2CO3 | CH3COOH |
Ka=4.9×10-10 | Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.7×10-5 |
(1)這4種溶液pH由大到小的順序是_______(填序號)。
(2)NaCN溶液顯堿性的原因(用方程式說明)______
(3)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性,則消耗鹽酸的體積③_____④(填“>”、“<"、“=”)。
(4)25℃時,將amol·L-1 的醋酸和 0.1 mol·L-lNaOH溶液等體積混合后,溶液的pH=7,則a_____0.1(填“﹥”、“﹤”或“=”)。
(5)Na2CO3溶液中離子濃度大小為:___________
(6)向NaCN溶液中通入CH3COOH,則發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:_______。
(7)同溫下,溶液的pH值④____①(填“>”、“<"、“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列體系中,離子可能大量共存的是( )
A.滴加KSCN顯紅色的溶液:NH、K+、Cl-、HCO
B.常溫,水電離出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液:Fe2+、Mg2+、SO、NO
C.使酚酞試劑顯紅色的溶液:Na+、Ba2+、NO、[Al(OH)4]-
D.加入Al能產(chǎn)生H2的溶液:K+、NH、CH3COO-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將8.4g Fe投入濃硝酸中,產(chǎn)生紅棕色氣體A,把所得溶液減壓蒸干,得到30g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物,將該固體隔絕空氣在高溫下加熱,得到紅棕色的Fe2O3和氣體B,A、B氣體混合通入足量水中得到硝酸和NO,在標(biāo)準(zhǔn)狀況生成NO氣體的體積為
A. 1120mL B. 2240mL C. 3360mL D. 4480mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列裝置或操作能達到目的的是( )
A. 裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化,不能判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的方向
B. 裝置②依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
C. 裝置③測定中和熱
D. 裝置④依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響
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