【題目】下列裝置或操作能達到目的的是（ ）

A. 裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，不能判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的方向

B. 裝置②依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

C. 裝置③測定中和熱

D. 裝置④依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響

【答案】B

【解析】

A. NO2是紅棕色氣體，2NO2(g)N2O4(g)顏色加深表明平衡逆向移動，裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，能判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的方向，故不選A；

B. 鈉與水反應(yīng)放熱，溫度升高，大試管內(nèi)溫度升高，氣體膨脹，U型管左側(cè)液面降低，裝置②可以依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)，故選B；

C. 裝置③中沒有環(huán)形玻璃攪拌器，不能測定中和熱，故不選C；

D. 兩種高錳酸鉀的濃度不同，顏色不同，不符合控制變量法，應(yīng)保證高錳酸鉀濃度相同，用不同濃度的草酸來做實驗，故不選D；

本題答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用下列儀器組裝一套裝置來測定黃鐵礦（主要成分FeS2）中硫的質(zhì)量分數(shù)(忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng))。實驗的正確操作步驟如下：

A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性

B．稱取研細的黃鐵礦樣品

C．將2.0 g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中

D．以1 L/min的速率鼓入空氣

E．將硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到800℃～850℃

F．用300 mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)是：I2＋SO2＋2H2O = 2HI＋H2SO4

G．吸收液用CCl4萃取、分離

H．取20.00mLG中所得溶液，用0.2000mol·L－1的NaOH標準溶液滴定。試回答：

（1）步驟G中所用主要儀器是______，應(yīng)取_______ (填“上”或“下”)層溶液進行后續(xù)實驗。

（2）裝置正確的連接順序是 ④ (填編號)。______

（3）裝置⑤中高錳酸鉀的作用是__________。持續(xù)鼓入空氣的作用__________。

（4）步驟H中滴定時應(yīng)選用_____作指示劑，可以根據(jù)________現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達到終點。

（5）假定黃鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收，滴定得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)

待測液的體積/mL

NaOH標準溶液的體積/mL

滴定前

滴定后

第一次

20.00

0.00

20.48

第二次

20.00

0.22

20.20

第三次

20.00

0.36

20.38

則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為___________。

（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分數(shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置①所得吸收液中加入下列哪種試劑__________ 。

A.硝酸銀溶液 B.氯化鋇溶液 C.澄清石灰水 D.酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】V2O5是釩的重要化合物，工業(yè)上多由各種類型的釩礦石提取。根據(jù)描述寫方程式。

(1)用氯化焙燒法處理釩鉛礦。具體為將食鹽和釩鉛礦(主要含V2O5)在空氣中焙燒，產(chǎn)生黃綠色氣體，并生成NaVO3。寫出化學方程式___________；

(2)V2O5具有微弱的堿性，溶于強酸，當pH=1時生成淡黃色的VO2+___________；酸性介質(zhì)中VO2+是一種較強的氧化劑，可以被草酸(H2C2O4)還原為VO2+_____________，I-能將VO2+還原為V3+____________(寫出對應(yīng)離子方程式)；

(3)V2O5也是一種強氧化劑，溶于鹽酸被還原為VOCl2，并放出氯氣。寫出對應(yīng)化學方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.5molCO2中含有_______個CO2分子，_______mol氧原子， ______個碳原子，CO2的質(zhì)量為__________ g，標況下體積為_________ L。11.1g的ACl2中含有0.2molCl-，ACl2的物質(zhì)的量是__________，ACl2的摩爾質(zhì)量是__________，A的相對原子質(zhì)量是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中所含微粒的個數(shù)比是1∶1的是( )

A. CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+

B. NH4+中的質(zhì)子和電子

C. Na2O2固體中陰、陽離子

D. 原子中的質(zhì)子和中子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將 mL 1mo/L 和mL 1mo/L 兩種酸溶液分別加水稀釋，稀釋溶液體積為V，稀釋液pH與其體積變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 和均為一元弱酸

B. 在0≤pH≤5時，溶液滿足

C. 分別往M、N兩點對應(yīng)溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積相等

D. 常溫下，濃度均為0.1 mo/L的和溶液，溶液pH：>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)圖像，其中說法正確的是

A. 由圖Ⅰ知，反應(yīng)在 T1、T3 處達到平衡

B. 由圖Ⅰ知，該反應(yīng)的△H＜0

C. 由圖Ⅱ知，t3時采取降低反應(yīng)溫度的措施

D. 由圖Ⅱ知，反應(yīng)在 t6時，NH3 體積分數(shù)最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法和解釋錯誤的是

A. 冰融化時，需破壞晶體中的全部氫鍵，所以冰融化時密度變大

B. 鹵化物從F到I，由于分子量增大，分子間范德華力增大，熔沸點也逐漸升高

C. 由于石墨晶體中層間距較遠，電子不易實現(xiàn)遷移，所以石墨的導電性只能沿石墨平面的方向

D. 金屬中的“電子氣”在電場中可以定向移動，所以金屬具有良好的導電性。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(2)上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是__________，屬于加成反應(yīng)的是__________，屬于消去反應(yīng)的是___________。(填序號)

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