【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是( )
A. 過(guò)濾操作時(shí),玻璃棒要靠著三層濾紙這邊
B. 蒸發(fā)過(guò)程要用玻璃棒不斷地?cái)嚢?/span>
C. 蒸餾時(shí)冷凝水是上進(jìn)下出
D. 分液漏斗在使用之前要先檢查是否漏水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )。
A. 植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)
B. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
C. 環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別
D. 水可以用來(lái)分離溴苯和苯的混合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】回答下列問(wèn)題:
(1)①按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是______________。
②二乙酸乙二酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________________。
(2)苯的同系物A,分子中共含66個(gè)電子,A苯環(huán)上一溴代物只有一種,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
(3)C5H4理論上同分異構(gòu)體的數(shù)目可能有30多種,如:
A.CH2=C=C=C=CH2 B.CH≡C-CH=C=CH2 C. D.,
其中A、B是鏈狀分子(不考慮這些結(jié)構(gòu)能否穩(wěn)定存在),請(qǐng)寫出所有碳原子均共線的一種鏈狀分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。
(4)分子中最多有 個(gè)原子共面。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)醋酸鈉的堿性 碳酸氫鈉的堿性(大于、等于、小于)
(2)氯化鋁水溶液呈酸的原因是(用離子方程式表示):____________ _____
(3)把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。
已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時(shí),釋放部分結(jié)晶水,同時(shí)生成Mg(OH)Cl(堿式氯化鎂)或生成MgO。下列是關(guān)于MgCl2·6H2O的綜合應(yīng)用:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(4)在上圖的括號(hào)內(nèi)應(yīng)填的是在_______________環(huán)境中加熱。
(5)Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡:Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-。向體系中加入(請(qǐng)?zhí)畛鰞煞N不同類別的物質(zhì)) 有利于Mg(OH)2溶解。
(6)MgCl2中混有了FeCl3雜質(zhì),可加入的除雜試劑( )
A MgO B Mg(OH)2 C NaOH D 鐵屑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知苯環(huán)上由于取代基的影響,使硝基鄰位上的鹵原子的反應(yīng)活性增強(qiáng),現(xiàn)有某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:
1mol該有機(jī)物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱,充分反應(yīng)后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為a(不考慮醇羥基和硝基與氫氧化鈉的反應(yīng),下同),溶液蒸干得到的固體產(chǎn)物再與足量的干燥堿石灰共熱,又消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為b,則a,b分別是( )
已知:
A.5mol,10mol B.6mol,2mol C.8mol,4mol D.8mol,2mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈷周期表第四周期第Ⅷ族元素,其化合物用途廣泛,如:LiCoO2做鋰電池的正極材料;草酸鈷可用于指示劑和催化劑制備。
Ⅰ.(1)LiCoO2中鈷元素的化合價(jià)為_______
(2)工業(yè)上將廢鋰電池的正極材料與過(guò)氧化氫溶液,稀硫酸混合加熱,可得到CoSO4回收,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________;可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺點(diǎn)是____________
Ⅱ.利用一種含鈷礦石[主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下:
已知:①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(3)浸出液中加NaClO3的目的是:______________.
(4)請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理說(shuō)明加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀的原因:____________
(5)濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是___________
(6)“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。當(dāng)加入過(guò)量NaF后,所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A.圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系:B>C>A=D=E
B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用:溫度不變?cè)谒屑尤肷倭康乃?/span>
C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用:溫度不變?cè)谒屑尤脒m量的NH4Cl固體
D.若處在B點(diǎn)時(shí),將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后,溶液顯中性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】砷為VA族元素,金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。
I.冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如下:
已知:①As2S3與過(guò)量的S2-存在以下反應(yīng):As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq);
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。
(1)亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為________;砷酸的第一步電離方程式為_____________。
(2)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是___________;“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(3)沉淀X為___________(填化學(xué)式)。
Ⅱ.冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在,可用古氏試砷法半定量檢測(cè)(As的 最低檢出限為3.0×10-6g)。
步驟1:取10g廢渣樣品,粉碎后與鋅粉混合,加入H2SO4共熱,生成AsH3氣體。
步驟2:將AsH3氣體通入AgNO3溶液中,生成銀鏡和As2O3。
步驟3:取1g廢渣樣品,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),未見(jiàn)銀鏡生成。
(4)AsH3的電子式為_______________。
(5)步驟2的離子方程式為_________________。
(6)固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中,砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1,請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn),原因是__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(10分)(1)在下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span> 。
(a)A (b)B (c)C (d)D
(2)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍;Y元素單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性;1mol單質(zhì)Z跟鹽酸完全反應(yīng),能置換出22.4L的H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況);W元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個(gè);
①請(qǐng)寫出元素X的一種核素的化學(xué)符號(hào) ;
②寫出元素Y在周期表中的位置 ;
③Z、W兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的元素是 (填元素符號(hào)),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是 。
(a)比較兩種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)
(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
(c)比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
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